Obsah

• Čo je etanol?
• Molekulový vzorec etanolu
• Štruktúra etanolu
• Fyzikálne vlastnosti etanolu
• Chemické vlastnosti etanolu
• Použitie etanolu

Čo je etanol?

Etanol je druhým členom homologickej série alkoholov, ktorej prvým členom je metanol. Etanol je tiež známy ako etylalkohol, ktorý je najrozšírenejším a bežne používaným alkoholickým nápojom, preto sa niekedy nazýva jednoducho alkohol.

Etanol sa vyrába vo veľkom meradle fermentáciou uhľohydrátov (metóda používaná pre alkoholické nápoje) a hydratáciou etylénu. Vo fermentačnom procese sa kvasinky používajú na premenu sacharidov (cukrová trstina, repa, pšenica, kukurica atď.) na etanol a pri hydratácii etylénovou metódou sa etanol vyrába prechodom zmesi etylénu a pary cez kyslý katalyzátor t teplota a tlak.

Chemický vzorec etanolu

Etanol obsahuje dva atómy uhlíka, jeden atóm kyslíka a šesť atómov vodíka, takže chemický vzorec etanolu je C ₂ H ₅ OH kde -OH predstavuje alkoholovú funkčnú skupinu. teda

• Chemický vzorec Etanol je, C ₂ H ₅ OH

Molekulová hmotnosť etanolu

Molekulová hmotnosť uhlíka, kyslíka a vodíka je 12, 16 a 1. Molekulová hmotnosť alebo atómová hmotnosť etanolu sa teda vypočíta pomocou súčtu všetkých jednotlivých atómov zlúčeniny, t.j.

Molekulová hmotnosť etanolu

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46:00

Štruktúra etanolu

Etanol je druhým členom rodiny alkoholov a jeho štruktúra je pridaná na obrázku nižšie,

prečiarknutie markdown

Fyzikálne vlastnosti etanolu

Fyzikálne vlastnosti etylalkoholu sú pridané nižšie,

• Etanol je a bezfarebný kvapalina s a príjemné zápach a a horiaca chuť .
• Etanol je prchavá kvapalina s nízkou bod varu 78,5 °C .
• Bod topenia je -114 °C .
• Špecifická gravitácia etanolu je 0,8 a má nižšiu hustotu ako voda.
• Etanol je rozpustný vo vode a môže byť zmiešaný s vodou v akomkoľvek pomere.
• Etanol je neutrálnej povahy a nemá to vplyv na lakmusový papierik.
• Etylalkohol je a Kovalentná zlúčenina .

Chemické vlastnosti etanolu

Niektoré z chemických vlastností etanolu zahŕňajú spaľovanie, oxidáciu, dehydratáciu, esterifikáciu a reakciu s kovovým sodíkom, ktoré sú vysvetlené nasledovne:

Spaľovanie etanolu

Kvapalný etylalkohol je mimoriadne horľavý. Ľahko sa zapáli a začne horieť. Na vzduchu rýchlo horí, pričom vzniká oxid uhličitý a vodná para, ako aj veľké množstvo tepla a svetla.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + 30 ₂ (kyslík) → 2CO ₂ (oxid uhličitý) + 3H ₂ O (vodná para) + teplo + svetlo

Oxidácia etanolu

Riadené spaľovanie sa označuje ako oxidácia. Etylalkohol sa oxiduje na kyselinu etánovú, keď sa zahrieva s alkalickým roztokom manganistanu draselného okysleného roztoku dvojchrómanu draselného (alebo akéhokoľvek iného silného oxidačného činidla).

Na uskutočnenie tejto reakcie pridajte po kvapkách 5 % vodný roztok manganistanu draselného v roztoku hydroxidu sodného k etylalkoholu, kým purpurová farba roztoku manganistanu draselného prestane existovať. Etylalkohol sa oxiduje na kyselinu etánovú, keď sa skúmavka obsahujúca etylalkohol a alkalický roztok manganistanu draselného mierne zahreje v horúcej vode.

Táto reakcia, ktorá sa uskutočňuje v prítomnosti alkalického roztoku manganistanu draselného, ​​je uvedená nižšie.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) + 2[O] (vznikajúci kyslík) → CH ₃ COOH (kyselina etánová) + H ₂ O (voda)

Dehydratačná reakcia: Etanol

Dehydratácia sa týka straty molekúl vody z alkoholu. Keď sa etylalkohol zahreje na 170 °C⁰C s prebytkom koncentrovanej kyseliny sírovej sa dehydratuje za vzniku eténu. Koncentrovaná kyselina sírová pôsobí ako dehydratačné činidlo, pričom v tejto reakcii odstraňuje molekuly vody z molekuly etylalkoholu. Na 170⁰C, táto reakcia prebieha v prítomnosti koncentrovaného H₂SO₄.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) → CH ₂ =CH ₂ (Etén) + H ₂ O (vodná para)

Etanol: Reakcia so sodíkom

Etoxid sodný a plynný vodík sa tvoria, keď etylalkohol reaguje so sodíkom. Táto reakcia sa používa na zistenie prítomnosti etylalkoholu.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Už ⁺ + H ₂

Esterifikačná reakcia: Etanol

Keď Alkohalová skupina reaguje s karboxylovou kyselinou, produktom tejto reakcie je ester, preto sa nazýva esterifikácia. Reakcia etanolu s kyselinou etanolovou je jedným z príkladov esterifikácie, t.j. keď sa etylalkohol zahrieva v prítomnosti niekoľkých kvapiek silnej kyseliny sírovej, spojí sa s kyselinou etánovou za vzniku etyletanoátu, esteru so sladkou vôňou. Esterifikácia je reakcia, pri ktorej karboxylová kyselina reaguje s alkoholom za vzniku esteru.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + CH ₃ COOH (kyselina etánová) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (etyletanoát) + H ₂ O (vodná para)

Použitie etanolu

Etanol sa v modernej dobe používa veľmi agresívne v mnohých oblastiach, niektoré z týchto aplikácií sú nasledovné:

• Alkoholické nápoje
• Miešanie etanolu
• Chemická syntéza
• Vône
• Lieky

Alkoholické nápoje

Väčšina alkoholických nápojov má ako hlavné zložky etanol a vodu, okrem etanolu sú v týchto nápojoch v nepatrných množstvách prítomné aj iné alkoholové zlúčeniny, karbonylové zlúčeniny ako aldehyd, hydroxykyseliny atď.

Miešanie etanolu

Keď sa etanol zmieša s tradičným palivom, ako je benzín, aby sa vytvorila nová palivová zmes, tento proces sa nazýva miešanie etanolu. Deje sa tak s cieľom znížiť emisie skleníkových plynov a zvýšiť oktánové číslo paliva. Etanol je tiež obnoviteľné biopalivo, ktoré možno vyrobiť fermentáciou uhľohydrátov, ako je cukrová trstina a kukurica.

Naučiť sa viac o, Benzín zmiešaný s etanolom

Chemická syntéza

Na syntézu mnohých organických zlúčenín, ako sú estery, kyselina octová, dietyléter, etylamíny atď., sa ako surovina používa etanol.

Vône

Vo voňavkárskom a voňavkárskom priemysle sa etanol používa ako rozpúšťadlo pre esenciálne oleje a vonné látky a dokáže ich preniesť z fľaštičky na miesto aplikácie.

Lieky

V nemocniciach a pri liekoch sa etanol alebo iný alkohol používa na mnohé účely, ako je sterilizácia rán, ako dezinfekcia rúk pre lekárov, čistenie teplomeru atď.

Škodlivé účinky pitia alkoholu

Nemali by sme konzumovať alkoholické nápoje kvôli nasledujúcim negatívnym dôsledkom.

• Keď požijete veľké množstvo alkoholu pri jednej príležitosti, zažijete ohromujúci pohyb, nezrozumiteľnú reč, rozmazané videnie, závraty a vracanie. Muž po požití veľkého množstva alkoholu upadne do bezvedomia a môže dokonca zomrieť.
• Keďže alkohol znižuje aktivitu nervového systému a mozgu, úsudok človeka je ohrozený a jeho reakcia je spomalená. Výsledkom je, že vodič pod vplyvom alkoholu nedokáže v prípade núdze presne vyhodnotiť situáciu ani pohotovo reagovať. V dôsledku toho jazda pod vplyvom alkoholu spôsobuje nárast dopravných nehôd.
• Dlhodobé pitie veľkého množstva alkoholu môže poškodiť váš žalúdok, pečeň, srdce a dokonca aj mozog. Poškodenie pečene spôsobené alkoholom, známe ako „cirhóza“, môže byť smrteľné.
• V dôsledku straty zábran spôsobenej konzumáciou alkoholu sa opitý človek stáva podráždeným. Výsledkom je viac hádok a stretov, čo vedie k nárastu násilia a kriminality v spoločnosti.
• Človek, ktorý konzumuje veľa alkoholu, sa na ňom stáva závislým.
• Pitie kontaminovaného alkoholu s obsahom metylalkoholu spôsobuje ťažkú ​​otravu, ktorá môže viesť k slepote a dokonca k smrti.

Denaturovaný alkohol

Pri výrobe rôznych predmetov sa používa veľa etylalkoholu. Vláda neúčtuje výrobnú daň z etylalkoholu používaného na priemyselné účely. Výsledkom je, že priemyselný alkohol je výrazne lacnejší ako komerčný alkohol. Aby sa zabránilo použitiu priemyselného alkoholu na pitie alebo účely na čiernom trhu, denaturuje sa pridaním malých množstiev škodlivých látok, ako sú okrem iného metanol, pyridín alebo síran meďnatý.

Škodlivé zlúčeniny pridané do etylalkoholu ho robia nevhodným na konzumáciu. Denaturovaný alkohol je etylalkohol, ktorý sa stal nevhodným na pitie pridaním malého množstva škodlivých látok, ako je metanol, pyridín, síran meďnatý a iné jedovaté látky. Do priemyselného etylalkoholu sa pridáva malé množstvo síranu meďnatého, aby získal modrú farbu, ktorá uľahčuje identifikáciu.

Dozvedieť sa o, Komerčne dôležitý alkohol

Čítaj viac,

• Názvoslovie alkoholov
• Príprava alkoholických nápojov
• Chemické reakcie na alkohol

Etanol – často kladené otázky

1. Čo robí etylalkohol horľavým?

Etanol, ako všetky uhľohydráty, je horľavý, pretože sa relatívne dobre spája s kyslíkom, pričom ako odpadové produkty sa uvoľňujú oxid uhličitý a voda.

čo je hibernácia

2. Aký je bod topenia etylalkoholu?

Teplota topenia etylalkoholu je -114,1 ℃.

3. Čo robí etylalkohol dobrým rozpúšťadlom?

Etanol je veľmi polárna molekula s vysokou kyslíkovou elektronegativitou, ktorá umožňuje vodíkovú väzbu s inými molekulami vďaka svojej hydroxylovej (OH) skupine. Výsledkom je, že etanol sa môže použiť ako rozpúšťadlo na rozpustenie polárnych aj nepolárnych zlúčenín.

4. Prečo je alkohol súčasťou lieku proti kašľu?

Alkohol sa nachádza v mnohých tekutinách proti kašľu a nachladnutiu, ako aj v iných liečebných postupoch, pretože sa používa vo formulácii na pomoc pri rozpúšťaní aktívnych zložiek a konzervácii produktu.

5. Prečo sa etylalkohol používa ako palivo?

Etylalkohol horí jasným plameňom a dáva veľa tepla, preto sa používa ako palivo.

6. Čo je to vzorec etanolu?

Vzorec organickej zlúčeniny etanolu je C₂H₅OH. Je prvým členom organickej rodiny alkoholov. Jeho chemický názov je Ethyl Alcohol.

7. Na čo sa používa etanol?

Použitie etanolu je napr.

• Pri výrobe alkoholických nápojov.
• V miešaní paliva s etanolom.
• Pri chemickej syntéze rôznych zlúčenín.
• Pri výrobe vôní.
• Lieky na rôzne choroby.

8. Prečo sa v benzíne používa etanol?

Etanol sa používa ako prísada do benzínu, pretože má vyššie oknaové číslo ako benzín. Znižuje uhlíkovú stopu benzínu.

9. Používa sa etanol v pití?

Áno, na pitie sa používa etanol, alkohol, ktorý sa na pitie používa, je etanol.

10. Je etanol palivo alebo alkohol?

Etanol sa používa ako palivo aj ako alkohol.