Síra, síran a siričitan sú tri pojmy, ktoré súvisia s prvkom síra. Síra je svetložltej farby, je tuhá krehká a používa sa v chemickej výrobe, výrobe gumy a poľnohospodárstve v rôznych priemyselných odvetviach. Síran je chemická zlúčenina, ktorá obsahuje síranový ión (SO₄²⁻). Používa sa v rôznych aplikáciách, ako sú kúpeľové soli, čistiace prostriedky a doplnky. Siričitan je zlúčenina obsahujúca siričitanový ión (SO₃²⁻), ktorý sa zvyčajne používa ako konzervačná látka v potravinách a nápojoch, ako aj v papierenskom a celulózovom priemysle. Majú rôzne vlastnosti, použitie a prípravky.
Obsah
- Čo je síra?
- Čo je sulfát?
- Čo je sulfit?
- Aký je rozdiel medzi sírou, sulfátom a sulfitom?
- Tabuľkový rozdiel medzi sírou, síranom a siričitanom
Čo je síra?
Síra je chemický prvok s atómovým číslom 16 a symbolom S. Je to svetložltá a krehká pevná látka, ktorá sa prirodzene vyskytuje v rôznych mineráloch, ako aj v sopečných ložiskách.
Príprava síry
Síra sa vo všeobecnosti získava z podzemných banských ložísk. Používa sa ako vedľajší produkt pri rafinácii ropy a zemného plynu.
Použitie síry
Síra má rôzne aplikácie, ktoré sa používajú pri výrobe gumy, hnojív, farbív a kyseliny sírovej. Môže sa použiť ako prísada do liekov.
java localdate
Vlastnosti síry
Síra je svetložltá pevná látka s teplotou topenia 115,21 °C a teplotou varu 444,67 °C. Môže byť nerozpustný vo vode, ale rozpúšťa sa v organických rozpúšťadlách. Síra má zápachové vlastnosti a je zlým vodičom elektriny.
Čo je sulfát?
Síran je chemická zlúčenina, ktorá má síranový ión (SO42⁻). Pozostáva z jedného atómu síry viazaného na štyri atómy kyslíka.
Príprava sulfátu
Sírany sa tvoria rôznymi spôsobmi reakcií vrátane kyseliny sírovej s oxidmi kovov, uhličitanmi alebo hydroxidmi. Prirodzene ich možno nájsť aj v soliach a mineráloch.
Použitie sulfátu
Sulfáty môžu mať rôzne aplikácie, čo sú síran horečnatý, ktorý nazývame Epsomská soľ. Používa sa v kúpeľových soliach a doplnkoch horčíka. Síran sodný možno použiť v detergentoch, síran zinočnatý možno použiť v poľnohospodárstve a tiež ako doplnky stravy.
Vlastnosti sulfátu
Sulfáty boli pevné zlúčeniny s vlastnosťami závislými od prítomnosti kovu alebo katiónu v zlúčenine. Väčšina síranov je rozpustná vo vode a mnohé z nich sú kryštalické štruktúry.
pre slučku java
Čo je sulfit?
Siričitan je tiež chemická zlúčenina obsahujúca siričitanový ión (SO32⁻). Pozostáva z jedného atómu síry viazaného na tri atómy kyslíka.
Príprava sulfitu
Siričitany sa vyrábali reakciou oxidu siričitého (SO₂) s vodou alebo zásadami. Oxid siričitý vzniká pri spaľovaní síry alebo zahriatych sulfidových minerálov.
Použitie siričitanov
Siričitany majú rôzne aplikácie, ktoré sa používajú ako konzervačné látky v potravinách a nápojoch, ako je víno, pomáhajú predchádzať znehodnoteniu. Používajú sa aj v papierenskom a celulózovom priemysle a v určitých liekoch.
Vlastnosti sulfitu
Sulfity sú zvyčajne biele, vo vode rozpustné pevné látky. Majú výrazný sírový zápach. Sulfity sú redukčné činidlá a môžu podliehať oxidácii za vzniku síranov.
Aký je rozdiel medzi sírou, sulfátom a siričitanom?
Hlavným rozdielom medzi siričitanom, síranom a sulfidom je počet atómov kyslíka a oxidačný stav síry prítomnej v príslušných derivátoch. Síra je základným prvkom, ktorý existuje ako žltá nekovová tuhá látka. Na druhej strane síran je ión zložený z jedného atómu síry a štyroch atómov kyslíka, ktorý nesie 2-náboj. Sírany sú často spojené s plne oxidovanými zlúčeninami síry. Sulfit je ión vytvorený z jedného atómu síry a troch atómov kyslíka, ktorý tiež nesie 2-náboj. Sulfity sú medziprodukty, menej oxidované ako sírany a bežne sa používajú ako redukčné činidlá v rôznych aplikáciách.
Tabuľkový rozdiel medzi sírou, síranom a siričitanom
| Nehnuteľnosť | Síra | Sulfát | Sulfit |
|---|---|---|---|
| Chemický vzorec | S | SO₄²⁻ | SO₃2⁻ |
| Oxidačný stav | 0 | +6 | +4 |
| Zloženie | Elementárna síra | Síra a štyri atómy kyslíka | Síra a tri atómy kyslíka |
| Nabite | Neutrálne | -2 | -2 |
| Názov aniónu | N/A | Síranový ión | Siričitanový ión |
| Bežné použitia | Výroba hnojív, insekticídov, gumy | Úprava vody, potravinárske prísady, priemyselné procesy | Potravinový konzervant, redukčné činidlo. |
| Rozpustnosť | Nerozpustný | Rozpustný | Rozpustný |
| Acid/Base Reaction | N/A | S vodou tvorí kyseliny | S vodou tvorí kyseliny |
| Príklady solí | N/A | Síran sodný (Na2SO4), síran horečnatý (MgS04) | Siričitan sodný (Na₂SO3), siričitan draselný (K2SO3) |
| Účinky na zdravie | Minimálna toxicita, potenciálny alergén | Vo všeobecnosti bezpečný, vo vysokých koncentráciách môže spôsobiť podráždenie | Môže spôsobiť alergické reakcie, potenciálne dráždi dýchacie cesty |
Záver
Stručne povedané, síra, síran a siričitan sú tri pojmy, ktoré súvisia s prvkom síra. Síra je svetložltej farby, je tuhá krehká a používa sa v chemickej výrobe, výrobe gumy a poľnohospodárstve v rôznych priemyselných odvetviach. Síran je chemická zlúčenina, ktorá obsahuje síranový ión (SO₄²⁻). Používa sa v rôznych aplikáciách, ako sú kúpeľové soli, čistiace prostriedky a doplnky. Zatiaľ čo siričitan je zlúčenina obsahujúca siričitanový ión (SO₃²⁻), ktorý sa zvyčajne používa ako konzervačná látka v potravinách a nápojoch, a to aj v papierenskom a celulózovom priemysle. Majú rôzne vlastnosti, použitie a prípravky.
Časté otázky týkajúce sa síry, síranov a siričitanov
1. Napíšte bežné použitie síry
Bežné použitie síry je výroba hnojív, insekticídov a gumy.
normalizácia rdbms
2. Napíšte zdravotné účinky síranu?
Vo všeobecnosti bezpečný, vo vysokých koncentráciách môže spôsobiť podráždenie
3. Aké je zloženie siričitanu?
Síra a tri atómy kyslíka
4. Uveďte príklady síranu.
Síran sodný (Na2SO4), síran horečnatý (MgS04)
5. Napíšte vlastnosti síry.
Síra je svetložltá pevná látka s teplotou topenia 115,21 °C a teplotou varu 444,67 °C. Môže byť nerozpustný vo vode, ale rozpúšťa sa v organických rozpúšťadlách. Síra má zápachové vlastnosti a je zlým vodičom elektriny.