tojson java
Chémia je dôležitý predmet, ktorý určite potrebujete vedieť, ak plánujete študovať chémiu alebo iný vedecký odbor na vysokej škole. Jedna vec, ktorú by ste mali poznať, je zákon zachovania hmoty. Čo je to? A ako sa používa v chémii?
Pokračujte v čítaní, aby ste sa dozvedeli, čo je zákon zachovania hmoty a ako vznikol. Dáme vám tiež niekoľko príkladov zákona o zachovaní hmotnosti, ktoré vám pomôžu lepšie pochopiť tento koncept.
Čo je to zákon zachovania omše?
Po prvé, čo je presne zákon zachovania hmoty? Tento zákon to uvádza v uzavretom systéme hmota nemôže byť vytvorená ani zničená – môže len meniť formu.
Povedané inak, množstvo alebo hmotnosť hmoty v izolovanom systéme bude vždy byť stály bez ohľadu na akékoľvek chemické reakcie alebo fyzikálne zmeny, ktoré prebiehajú. (Upozorňujeme, že izolovaný alebo uzavretý systém je taký, ktorý neinteraguje so svojím prostredím.)
Tento zákon je dôležitý v chémii, najmä pri kombinovaní rôznych materiálov a testovaní reakcií medzi nimi.
V chémii to hovorí zákon zachovania hmoty hmotnosť produktov (chemických látok vytvorených chemickou reakciou) sa bude vždy rovnať hmotnosti reaktantov (látok, ktoré spôsobujú chemickú reakciu).
Myslite na to ako na vyvažovanie algebraickej rovnice. Obe strany okolo znamienka rovnosti môžu vyzerať odlišne (napríklad 6 a + 2 b = 20), ale stále predstavujú rovnaké celkové množstvo. Je to podobné tomu, že hmotnosť musí byť konštantná pre všetku hmotu v uzavretom systéme – aj keď hmota mení formu!
Ako však funguje zákon zachovania hmoty?
riadok vs stĺpec
Keď látka prechádza chemickou reakciou, môžete predpokladať, že časť alebo dokonca všetka prítomná hmota zmizne, ale v skutočnosti len mení formu.
Zamyslite sa nad tým, kedy sa kvapalina mení na plyn. Možno si myslíte, že hmota (v tomto prípade kvapalina) jednoducho zmizla. Ale ak by ste skutočne zmerali plyn, zistili by ste, že počiatočná hmotnosť kvapaliny sa v skutočnosti nezmenila. To znamená, že látka, ktorá je teraz plynom, má stále rovnakú hmotnosť, akú mala, keď bola kvapalinou (áno, aj plyn má hmotnosť!).
Aká je história zákona o zachovaní hmoty?
Hoci mnohí ľudia, vrátane starých Grékov, položili vedecké základy potrebné na objavenie zákona zachovania hmoty, je francúzsky chemik Antoine Lavoisier (1743-1794) ktorý je najčastejšie považovaný za jeho objaviteľa. To je tiež dôvod, prečo sa zákon občas nazýva Lavoisierov zákon.
Lavoisier vyzerá hrdo na svoj objav.
Koncom 18. storočia Lavoisier experimentovaním dokázal, že celková hmotnosť áno nie zmena v chemickej reakcii, čo ho vedie k vyhláseniu, že hmota sa pri chemickej reakcii vždy zachováva.
Lavoisierove experimenty znamenali prvýkrát, čo niekto jasne otestoval túto myšlienku zachovania hmoty meraním hmotnosti materiálov pred a po chemickej reakcii.
V konečnom dôsledku bol objav zákona zachovania hmoty pre oblasť chémie nesmierne významný, pretože dokázal, že hmota jednoducho nezmizla (ako sa zdalo), ale skôr menila formu na inú substanciu rovnakej hmotnosti.
powershell vs bash
Aké sú niektoré príklady zákona o zachovaní masy?
Príklady zákona zachovania hmoty sú užitočné na vizualizáciu a pochopenie tohto kľúčového vedeckého konceptu. Tu sú dva príklady, ktoré vám pomôžu ilustrovať, ako tento zákon funguje.
Príklad 1: Oheň/táborák
Jedným z bežných príkladov, s ktorými sa stretnete, je obraz vatry alebo táboráku.
Predstavte si toto: zhromaždili ste niekoľko palíc s priateľmi a zapálili ste ich zápalkou. Po pár opekaných marshmallows a piesňach pri táboráku si uvedomíte, že vatra alebo táborák, ktorý ste postavili, úplne zhorel. Všetko, čo vám zostane, je malá kôpka popola a trochu dymu.
Váš počiatočný inštinkt by mohol byť predpokladať, že časť pôvodnej hmoty ohňa z palíc nejako zmizla. Ale v skutočnosti nie—ije jednoducho transformovaný!
V tomto scenári, keď palice horeli, spojili sa s kyslíkom vo vzduchu a premenili sa nielen na popol, ale aj na oxid uhličitý a vodnú paru. V dôsledku toho sme zmerali celkovú hmotnosť drevených palíc a kyslíka predtým zapálením palíc by sme to zistili táto hmotnosť sa rovná celkovej hmotnosti popola, oxidu uhličitého a vodnej pary.
url vs
Príklad 2: Horiaca sviečka
Podobným príkladom je zákon zachovania hmotnosti obraz horiacej sviečky.
Pre tento príklad si predstavte bežnú sviečku s voskom a knôtom. Keď však sviečka úplne dohorí, môžete vidieť, že vosku je určite oveľa menej, ako pred zapálením. To znamená, že časť vosku (nie všetok, ako ste si pravdepodobne všimli pri sviečkach, ktoré ste zapálili v skutočnom živote!) sa zmenila na plynov — menovite,vodná para a oxid uhličitý.
Ako ukázal predchádzajúci príklad s ohňom, procesom horenia sa nestráca žiadna hmota (a teda ani hmota).
binárny strom java
Rekapitulácia: Čo je to zákon zachovania hmoty?
Zákon zachovania hmoty je vedecký zákon, ktorý popularizoval a systematizoval francúzsky chemik Antoine Lavoisier z 18. storočia.
Podľa zákona v izolovanom systéme hmota nemôže vznikať ani ničiť—iba zmenené. To znamená, že celková hmotnosť všetkých látok pred chemickou reakciou sa bude rovnať celkovej hmotnosti všetkých látok po chemickej reakcii. Jednoducho povedané, hmota (a teda aj hmotnosť) je vždy konzervované, aj keď látka zmení chemickú alebo fyzikálnu formu.
Poznanie tohto vedeckého zákona je dôležité pre štúdium chémie, takže ak sa plánujete dostať do tejto oblasti, určite budete chcieť pochopiť, o čom je zákon zachovania hmoty!
Čo bude ďalej?
Chcete si prečítať ďalšie vedecké témy? Potom máte šťastie! Naši sprievodcovia vás naučia množstvo užitočných tém, od ako previesť stupne Celzia na Fahrenheita , do aká je hustota vody , ako vyvážiť chemické rovnice .
Potrebujete pomoc pri identifikácii štylistických techník v knihe, ktorú čítate na hodine angličtiny? Nechaj náš komplexný zoznam najdôležitejších literárnych zariadení podaj ruku!