Hybridizácia NO ₂ je sp ² . Hybridizáciou NO vznikajú tri ekvivalentné hybridné orbitály₂. Oxid dusičitý alebo NO₂pozostáva z dvoch atómov kyslíka spojených s jedným atómom dusíka. Hybridizácia NO₂je užitočný na skúmanie usporiadania atómových orbitálov a jeho vplyvu na jeho molekulárnu štruktúru a vlastnosti.

V tomto článku preskúmame myšlienku hybridizácie a poskytneme jasné a zrozumiteľné vysvetlenie hybridizácie NO₂spolu s hybridizáciou oboch jeho iónov NO₂⁺a NIE₂^–.

Obsah

• Oxid dusičitý [NO2]
• Čo je hybridizácia oxidu dusnatého (NO2)?
• Hybridizácia NO2+ a NO2-
• Hybridizácia NO2: často kladené otázky

Čo je hybridizácia?

Hybridizácia je v chémii proces kombinovania atómových orbitálov na vytvorenie nových hybridných orbitálov, ktoré ovplyvňujú molekulárnu geometriu zlúčeniny a väzbové charakteristiky.

Rôzne typy hybridizácie sú:

• sp Hybridizácia
• sp ² Hybridizácia
• sp ³ Hybridizácia

Čítaj viac, Hybridizácia .

Čo je hybridizácia oxidu dusnatého (NO₂)?

Hybridizácia NO ₂ je sp ² .

Pri tejto hybridizácii sa vytvoria tri ekvivalentné hybridné orbitály. Tu je dusík centrálnym atómom spojeným s dvoma atómami kyslíka. Dusík má 5 valenčných elektrónov usporiadaných po 2 s²2p. Teraz sa jeden elektrón 2s orbitálu a dva elektróny v 2p orbitáli podieľali na hybridizácii NO₂tak sa vytvoria celkom tri hybridné orbitaly (1 + 2 = 3), čo dáva sp²hybridizácia NO₂.

Sigma väzby sa vytvárajú, keď sa tieto hybridné orbitály prekrývajú s kyslíkovými orbitálmi a p orbitál atómu dusíka tvorí pí väzbu s atómom kyslíka.

strojopis foreach loop

Oxid dusičitý [NO₂]

Oxid dusičitý vzniká, keď sa spoja dva atómy kyslíka a jeden atóm dusíka a vznikne dvojatómová molekula NO₂. Je to červenohnedý plyn, ktorý má výrazný vzhľad a ostrý, štipľavý zápach. Pri izbovej teplote je to plyn, ktorý vykazuje ohnutú alebo molekulárnu geometriu v tvare V.

Okrem toho NIE₂je dôležitou témou výskumu v chemickom a environmentálnom kontexte, pretože ovplyvňuje znečistenie ovzdušia a chémiu atmosféry.

Vlastnosti NO₂

Dôležité vlastnosti NO₂sú uvedené nižšie:

Lewisova štruktúra NO₂

Podrobný popis Lewisovej štruktúry NO₂molekula je uvedená nižšie:

• Dusík tvorí dvojitú väzbu s jedným kyslíkom a piatimi valenčnými elektrónmi, pričom tieto dva prvky zdieľajú dva elektróny.

• Jeden elektrón je pridaný druhým kyslíkom, pretože tvorí jednoduchú väzbu.

• Jeden voľný pár je zadržaný atómom dusíka.

• S dusíkom ako centrálnym atómom a záporným nábojom (NO₂^–) na celej molekule, výsledkom tejto konfigurácie je lineárna štruktúra.

Čítaj viac,

• Oxid dusičitý
• Oxidy dusíka

Väzbový uhol a geometria v hybridizácii NO₂

Molekulárna geometria NO₂sa v dôsledku hybridizácie ohýba alebo má tvar V. Atóm dusíka podlieha sp²hybridizácia, ktorá vedie k tejto konfigurácii. Atómy dusíka a kyslíka tvoria uhol väzby, ktorý je zhruba 134 stupňov . Usporiadanie hybridných orbitálov má za následok tento skreslený väzbový uhol, ktorý sa pridáva k oxidu dusičitému (NO₂) odlišná štruktúra a vlastnosti.

Hybridizácia NO₂⁺a NIE₂^–

Hybridizácia je NO₂⁺a NIE₂^–diskutované nižšie:

Hybridizácia dusíkového iónu [NO₂⁺]

Hybridizácia NO₂⁺je nasledujúca:

• V dusíkovom ióne je prítomný kladný náboj (NO₂⁺).

• V NO₂⁺dva atómy kyslíka a jeden atóm dusíka sú spolu viazané.

• Aby sa vytvorili dva hybridné orbitály sp, atóm dusíka prechádza hybridizáciou sp.

• Aby sa vytvorili dve sigma väzby, tieto sp hybridné orbitály sa prekrývajú s p orbitálmi kyslíka.

• Geometria molekuly je lineárna.

• Nasleduje znázornenie hybridizácie: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridizácia iónového dusičnanu [NO₂^–]

Hybridizácia NO₂^–je nasledujúca:

• Záporný náboj je prítomný v dusitanových iónoch (NO₂^–).

• V NO₂^–dva atómy kyslíka a jeden atóm dusíka sú spolu viazané.

• Na vytvorenie troch sp²hybridné orbitály, atóm dusíka ide cez sp²hybridizácia.

• Na vytvorenie troch sigma väzieb sa tieto sp²hybridné orbitály sa prekrývajú s p orbitálmi kyslíka.

• Geometria molekuly je trigonálna rovinná.

• Nasledovné predstavuje hybridizáciu: N(sp²) + 0(p) + 0(p).

Záver

Na záver, dozvedieť sa viac o NO₂Hybridizácia ponúka dôležité nové pohľady na zloženie a vlastnosti molekuly. Celková geometria je ovplyvnená dusíkom sp²hybridizácia, ktorá poskytuje ohnutú molekulu alebo molekulu v tvare V s väzbovým uhlom približne 134 stupňov. Jedinečné vlastnosti NO₂sú čiastočne pripisované nerovnakým dĺžkam väzieb v N-O väzbách.

np.histogram

Tiež skontrolujte, Hybridizácia SF ₄

Hybridizácia NO₂: Často kladené otázky

1. Ako NIE₂Ovplyvniť životné prostredie?

Jednou z hlavných látok znečisťujúcich ovzdušie je NO₂, ktorý ovplyvňuje ekosystém aj ľudské zdravie tým, že spôsobuje dýchacie problémy a kyslé dažde.

2. Ktorý uhol väzby je väčší medzi NO₂⁺alebo nie₂?

Zatiaľ čo NIE₂má menší väzbový uhol s hybridizáciou sp2 a trigonálnou planárnou štruktúrou, NO2+ má širší väzbový uhol, pretože prechádza cez hybridizáciu sp s lineárnou geometriou.

3. Čo je geometria NO₂?

Štruktúra NO₂molekula je ohnutá alebo v tvare V.

4. Čo je molekulárna geometria NO₂⁺?

Geometria NO₂⁺molekuly sú lineárne.

5. Aký počet väzieb Sigma a pi je v NO₂?

NO₂ má jednu sigma väzbu a jednu pí väzbu.

6. Je NO₂ polárny alebo nepolárny?

NO₂ je polárna častica kvôli prítomnosti osamelého páru na dusíku a prehnutému subatomárnemu výpočtu, ktorý vyvoláva nepravidelnú cirkuláciu náboja.

7. Aký je uhol väzby v NO₂?

Väzbový uhol v NO₂je asi 134 stupňov.