Ako vyzerá sylabus AP chémie? Koľko laboratórií musíte urobiť? A aké zručnosti sa od vás očakáva, že sa naučíte pred testom?

V tomto článku sa podrobne pozriem na zložky úspešného sylabu AP chémie vrátane pokrytia obsahu, laboratórnej práce a celkových požiadaviek na učebné osnovy. Uvediem tiež príklad úplného sylabu (na základe vzorky z rady kolégia) a poskytnem niekoľko užitočných tipov pre študentov aj učiteľov!

Čo zahŕňa kurz AP chémie?

AP Chémia je širokospektrálny kurz. Učebné osnovy sú rozdelené do deviatich celkov ktoré zahŕňajú dlhé zoznamy menších tém. Uvediem zoznam jednotiek spolu s menšími témami v nich.

Existuje tiež sedem vedeckých postupov, ktoré by študenti mali zvládnuť v kurze, ktorý uvediem po Veľkých nápadoch. Toto je súčasť nového modelu vedeckých kurzov AP založeného na prieskume, ktorý podporuje nezávislé myslenie. Nakoniec sú tu niektoré zastrešujúce učebné požiadavky, ktoré musí spĺňať každá trieda AP chémie , ktorú prejdem po Vedeckých praktikách. Úplný popis kurzu s ďalšími podrobnosťami nájdete pozrite si tento odkaz!

9 jednotiek AP chémie

Toto sú základné pojmy, ktoré musí pokrývať každý sylabus AP chémie (aj keď nie nevyhnutne v tomto poradí).

Jednotka 1: Štruktúra a vlastnosti atómu

• Mole a molárna hmotnosť
• Hmotnostná spektroskopia prvkov
• Elementárne zloženie čistých látok
• Zloženie zmesí
• Atómová štruktúra a elektrónová konfigurácia
• Fotoelektrónová spektroskopia
• Periodické trendy
• Valenčné elektróny a iónové zlúčeniny

Jednotka 2: Štruktúra a vlastnosti molekulových a iónových zlúčenín

• Typy chemických väzieb
• Intramolekulárna sila a potenciálna energia
• Štruktúra iónových pevných látok
• Štruktúra kovov a zliatin
• Lewisove diagramy
• Rezonancia a formálny náboj
• VSEPR a hybridizácia väzieb

Kapitola 3: Medzimolekulové sily a vlastnosti

• Medzimolekulové sily
• Vlastnosti pevných látok
• Pevné látky, kvapaliny a plyny
• Zákon o ideálnom plyne
• Kinetická molekulárna teória
• Odchýlka od zákona o ideálnom plyne
• Roztoky a zmesi
• Reprezentácie riešení
• Separácia roztokov a zmesová chromatografia
• Rozpustnosť
• Spektroskopia a elektromagnetické spektrum
• Fotoelektrický efekt
• Pivo-Lambertov zákon

Jednotka 4: Chemické reakcie

• Úvod k reakciám
• Sieťové iónové rovnice
• Reprezentácie reakcií
• Fyzikálne a chemické zmeny
• Stechiometria
• Úvod do titrácie
• Druhy chemických reakcií
• Úvod do acidobázických reakcií
• Oxidačno-redukčné (redoxné) reakcie

Jednotka 5: Kinetika

• Rýchlosti reakcií
• Úvod do sadzobného zákona
• Koncentrácia sa časom mení
• Elementárne reakcie
• Model kolízie
• Energetický profil reakcie
• Úvod do reakčných mechanizmov
• Mechanizmus reakcie a zákon rýchlosti
• Aproximácia ustáleného stavu
• Viacstupňový reakčný energetický profil
• Katalýza

Jednotka 6: Termodynamika

• Endotermické a exotermické procesy
• Energetické diagramy
• Prenos tepla a tepelná rovnováha
• Tepelná kapacita a kalorimetria
• Energia fázových zmien
• Zavedenie entalpie reakcie
• Väzbové entalpie
• Entalpia tvorby
• Hessov zákon

Jednotka 7: Rovnováha

• Úvod do rovnováhy
• Smer reverzibilných reakcií
• Reakčný kvocient a rovnovážna konštanta
• Výpočet rovnovážnej konštanty
• Veľkosť rovnovážnej konštanty
• Vlastnosti rovnovážnej konštanty
• Výpočet rovnovážnych koncentrácií
• Reprezentácie rovnováhy
• Úvod do Le Chatelierovho princípu
• Reakčný kvocient a Le Chatelierov princíp
• Úvod do rovnováh rozpustnosti
• Spoločný iónový efekt
• pH a rozpustnosť
• Voľná ​​energia rozpúšťania

Jednotka 8: Kyseliny a zásady

• Úvod do kyselín a zásad
• pH a pOH silných kyselín a zásad
• Slabá rovnováha medzi kyselinami a zásadami
• Acidobázické reakcie a pufre
• Acidobázické titrácie
• Molekulové štruktúry kyselín a zásad
• pH a pK_a
• Vlastnosti pufrov
• Henderson-Hasselbalchova rovnica
• Kapacita vyrovnávacej pamäte

Kapitola 9: Aplikácie termodynamiky

• Úvod do entropie
• Absolútna entropia a zmena entropie
• Gibbs Free Energy a termodynamická priaznivosť
• Termodynamické a kinetické riadenie
• Voľná ​​energia a rovnováha
• Spojené reakcie
• Galvanické (voltaické) a elektrolytické články
• Bunkový potenciál a voľná energia
• Bunkový potenciál za neštandardných podmienok
• Elektrolýza a Faradayov zákon

Táto jednotka je sama o sebe obrovská a teraz mi hovoríte, že ich je ešte osem??? Povzdych. Ďalší deň ďalší dolár.

6 vedeckých postupov chémie AP

Týchto šesť „vedeckých postupov“ predstavuje zručnosti, ktoré sa od študentov očakáva, že sa naučia v AP chémii. Mnohé z nich sa týkajú správnej implementácie vedeckej metódy v laboratórnom kontexte. Sú obzvlášť prepojené s laboratóriami „Guided Inquiry“, kde študenti nezávisle plánujú a vykonávajú experimenty.

#1: Študent vie opísať modely a reprezentácie, a to aj naprieč mierkami.

#2: Študent vie určiť vedecké otázky a metódy.

#3: Žiak vie vytvárať reprezentácie alebo modely chemických javov

#4: Študent môže analyzovať a interpretovať modely a reprezentácie v jednej mierke alebo vo viacerých mierkach.

#5: Žiak vie riešiť úlohy pomocou matematických vzťahov.

#6: Študent môže vyvinúť vysvetlenie alebo vedecký argument.

Požiadavky na učebné osnovy AP chémie

Požiadavky na učebné osnovy sú konkrétne vyjadrenia očakávaní od kurzu AP chémia. Patria sem požiadavky na typy materiálov, ktoré musia učitelia používať v triede, štrukturálny rámec kurzu, príležitosti, ktoré by študenti mali dostať, a percento času v triede venovaného laboratóriám.

• Kurz musí použiť nedávno vydanú (za posledných desať rokov) vysokoškolskú učebnicu chémie.

• Kurz musí byť štruktúrované okolo deviatich jednotiek ako je popísané v rámci osnov AP Chemistry.

• Študenti by mali mať príležitosti mimo laboratórnych výskumov na splnenie cieľov vzdelávania v rámci každej z veľkých myšlienok v učebných osnovách AP chémie.

• Študenti majú príležitosť prepojiť svoje znalosti chémie a vedy s hlavnými spoločenskými alebo technologickými zložkami pomôcť im stať sa vedecky gramotnými občanmi.

Laboratóriá tvoria 25 percent vyučovacieho časua zahŕňa aspoň 16 praktických experimentov.

Laboratórne výskumy umožňujú študentom aplikovať aspoň sedem vedeckých postupov 6 zo 16 laboratórií sa vykonáva formou riadeného dopytovania. Laboratóriá s „riadeným dopytovaním“ stavajú študentov do centra vzdelávacieho procesu a povzbudzujú ich, aby kládli, rozvíjali a experimentálne skúmali otázky (sami vytvorené alebo poskytnuté). Iné tradičnejšie laboratóriá sú riadené učiteľmi, čo znamená, že učitelia poskytujú nielen otázky na skúmanie, ale aj stanovujú postupy a stratégie zberu údajov pre študentov.

• Kurz poskytuje príležitosti pre študentov rozvíjať, zaznamenávať a udržiavať dôkazy o svojich verbálnych, písomných a grafických komunikačných schopnostiach prostredníctvom laboratórnych správ, súhrnov literatúry alebo vedeckých výskumov a ústnych, písomných a grafických prezentácií.

Majte na pamäti, že väčšine študentov chvíľu trvá, kým sa naučia držať prezentačné materiály spôsobom, ktorý im úplne nezakryje tváre. Pracuj na tom. Dostaneš sa tam, kamarát.

Ako vyzerá sylabus chémie AP?

Nasleduje zhrnutie vzorového sylabu, ktorý poskytla rada kolégia ktorý prechádza všetkými jednotkami, ktoré by sa vyučovali v štandardnom kurze AP chémie. Poskytuje tiež počet vyučovacích hodín pridelených pre každú jednotku. Tento učebný plán je založený na aktualizáciách kurzu spred roku 2019, ale College Board uviedla, že učebné osnovy nie je potrebné aktualizovať, takže stále zahŕňa všetky aktuálne informácie. (Uvedené materiály kurzu boli aktualizované.) Pozrite si Popis kurzu chémie AP pre viac informácií o tom, koľko vyučovacích hodín stráviť na každej z nových jednotiek.

c# vzorový kód

V tomto príklade sú vyučovacie hodiny dlhé 52 minút. Celý sylabus si môžete prečítať tu.

Materiály kurzu

Základná učebnica

Chang, Raymond. Chémia, vydanie AP .13. vydanie. Vzdelávanie McGraw-Hill. 2018

Iné použité zdroje

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend a David Treichel. Chémia a chemická reaktivita. 10^thvydanie. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018.

• Silberberg, Martin. chémia: Molekulárna povaha hmoty a zmeny, vydanie AP . 7. vydanie. Vzdelávanie McGraw-Hill. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan a David Toth. Edvantage Chemistry. 1^svvydanie. Edvantage Interactive. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl a Donald J. DeCoste. Chémia (vydanie AP ). 10. vydanie. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017.

• Jespersen, Neil D. a Alison Hyslop. Chémia: Molekulárna povaha hmoty. 8 vydanie. Wiley. 2017.

#1: Základy chémie

• 12 Vyučovacie hodiny
• 10 súborov problémov
• 2 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Vedecká metóda
• Klasifikácia hmoty
• Názvoslovie a vzorce binárnych zlúčenín
• Polyatomické ióny a iné zlúčeniny
• Stanovenie atómových hmotností
• Krtek koncept
• Percentuálne zloženie
• Empirický a molekulárny vzorec
• Písanie chemických rovníc a kreslených zobrazení
• Vyvažovanie chemických rovníc
• Aplikácia molového konceptu na chemické rovnice (stechiometria)
• Stanovenie limitujúcich reaktantov, teoretický a percentuálny výťažok reakcií

Labs

Matematika a meranie vo vede

Študenti sa učia merať hmotnosť a objem s rôznymi zariadeniami a zameriavajú sa na presnosť týchto zariadení pri výpočte a určovaní významných hodnôt. Študenti tiež určujú identitu neznámej organickej kvapaliny pomocou stanovenia hustoty.

Laboratórium so sprievodcom: Fyzikálne a chemické vlastnosti

Študenti dostanú materiály na vykonávanie rôznych postupov. Vytvoria postup pre každú z ôsmich zmien, ktoré sa majú dodržať, nechajú si svoje postupy schváliť inštruktorom a potom postupy vykonajú. Zozbierané údaje sa používajú na vytvorenie súboru kritérií na určenie, či je daná zmena chemická alebo fyzikálna.

Stechiometria Lab

Študenti určia správny molárny pomer reaktantov v exotermickej reakcii zmiešaním rôznych množstiev reaktantov a grafom teplotných zmien.

#2: Typy chemických rovníc

• 8 Vyučovacie hodiny
• 4 sady problémov
• 3 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Elektrolyty a vlastnosti vody
• Molarita a príprava roztokov
• Zrážacie reakcie a pravidlá rozpustnosti
• Acidobázické reakcie a tvorba soli titráciou
• Vyrovnávanie redoxných reakcií
• Jednoduché redoxné titrácie
• Gravimetrické výpočty

Labs

pH titračné laboratórium

Študenti vykonajú titráciu a potom určia koncentráciu roztoku HCl pomocou potenciometrickej titračnej krivky a nájdením bodu ekvivalencie. Údaje sa vykreslia v programe na vytváranie grafov.

Bleach Lab

Študenti vykonávajú redoxné titrácie na určenie koncentrácie chlórnanu v bielidle pre domácnosť.

Online redox titračná aktivita

Online laboratórna simulácia, kde môžu študenti manipulovať s rôznymi faktormi, aby ovplyvnili redoxnú titráciu.

#3: Čisté iónové rovnice štýlu AP

• 8 Vyučovacie hodiny
• 6 sád problémov
• 4 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Redoxné a jednoduché náhradné reakcie
• Dvojité náhradné reakcie
• Reakcie horenia
• Adičné reakcie
• Reakcie rozkladu

Labs

Laboratórium reakcie medi

Študenti vykonávajú sériu reakcií, počnúc meďou a končiac meďou. Študenti potom vypočítajú percento obnovených.

#4: Zákony o plyne

• 8 Vyučovacie hodiny
• 5 sád problémov
• 3 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Meranie plynov
• Všeobecné zákony o plyne - Boyle, Charles, kombinovaný a ideálny
• Daltonov zákon parciálneho tlaku
• Molárny objem plynov a stechiometria
• Grahamov zákon
• Kinetická molekulárna teória
• Reálne plyny a odchýlka od zákona ideálneho plynu
• Demonštrácia Grahamovho zákona

Labs

Molekulová hmotnosť prchavej kvapaliny

Študenti používajú Dumasovu metódu na stanovenie molárnej hmotnosti neznámej prchavej kvapaliny.

výmena pamäte

#5: Termochémia

• 8 Vyučovacie hodiny
• 5 sád problémov
• 3 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Zákon zachovania energie, práce a vnútornej energie
• Endotermické a exotermické reakcie
• Diagramy potenciálnej energie
• Kalorimetria, tepelná kapacita a špecifické teplo
• Hessov zákon
• Teplo tvorby/spaľovania
• Energie väzieb

Labs

Laboratórium so sprievodcom: Hessov zákon

Študenti vykonajú sériu reakcií a vypočítajú entalpiu, čím dokazujú Hessov zákon.

Aktivita: Online simulácie kriviek vykurovania a chladenia

#6: Atómová štruktúra a periodicita

• 12 Vyučovacie hodiny
• 9 množín problémov
• 4 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Elektrónová konfigurácia a Aufbauov princíp
• Valenčné elektróny a Lewisove bodové štruktúry
• Periodické trendy
• Usporiadanie tabuľky na základe elektronických vlastností
• Vlastnosti svetla a štúdium vĺn
• Atómové spektrá vodíka a energetických hladín
• Kvantovo mechanický model
• Kvantová teória a elektrónové orbitály
• Orbitálny tvar a energie
• Spektroskopia

Labs

Spektroskopické laboratórium

Študenti sa pozerajú na sériu emisných spektier a určujú identitu neznámeho. Budú tiež prijímať a analyzovať údaje IR a hmotnostnej spektroskopie.

Činnosť: Suché laboratórium periodickej tabuľky

Študenti graficky zobrazujú hodnoty atómového polomeru, elektronegativity a ionizačnej energie, aby predpovedali trendy a vysvetlili organizáciu periodickej tabuľky .

#7: Chemické lepenie

• 11 Vyučovacie hodiny
• 8 sád problémov
• 4 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Štruktúry Lewis Dot
• Rezonančné štruktúry a formálny náboj
• Polarita väzby a dipólové momenty
• VSEPR modely a tvar molekúl
• Polarita molekúl
• Mriežkové energie
• Hybridizácia
• Molekulové orbitály a diagramy

Labs

Riadený dopyt : Bonding Lab

Študenti experimentálne skúmajú iónové a molekulárne látky odvodzujúce vlastnosti ich väzieb v procese.

Riadený dopyt : Výskum pevných látok

Študenti skúmajú typy pevných látok pomocou rôznych experimentálnych techník.

Aktivita: Suché laboratórium atómovej teórie (Študenti kreslia sériu molekúl a z týchto nákresov predpovedajú geometriu, hybridizáciu a polaritu)

#8: Kvapaliny, tuhé látky a roztoky

• 6 Vyučovacie hodiny
• 4 sady problémov
• 2 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Štruktúra a väzba
• Kovy, sieťové a molekulárne
• Iónový, vodíkový, Londýn, van der Waals
• Tlak pár a zmeny skupenstva
• Krivky vykurovania a chladenia
• Zloženie roztokov
• Koloidy a suspenzie
• Separačné techniky
• Vplyv na biologické systémy

Labs

Laboratórium na prípravu roztoku

Žiaci pripravujú roztoky určených koncentrácií gravimetricky a riedením. Presnosť koncentrácie roztoku sa bude kontrolovať pomocou spektrofotometra.

Tlak pár kvapalín Lab

Študenti merajú tlak pár etanolu pri rôznych teplotách, aby určili ∆H.

Aktivita: Vplyv na biologické systémy

Študenti skúmajú demonštračný veľkostný model DNA alebo alfa helixu a pomocou prstov identifikujú, ktoré atómy / páry báz sa obzvlášť podieľajú na vodíkových väzbách v molekule, čo spôsobuje špirálovitú štruktúru. Študenti potom diskutujú o tom, ako môže zvýšené UV žiarenie v dôsledku poškodzovania ozónovej vrstvy spôsobiť chemické reakcie, a teda mutácie a narušenie vodíkových väzieb.

#9: Kinetika

• 9 Vyučovacie hodiny
• 3 sady problémov
• 3 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Miery reakcií
• Faktory ovplyvňujúce rýchlosti reakcií/teória zrážky
• Reakčné cesty
• Stanovenie rýchlostnej rovnice
• Sadzobné konštanty
• Mechanizmy
• Metóda počiatočných sadzieb
• Zákony o integrovanej sadzbe
• Aktivačná energia a Boltzmannov rozvod

Labs

Riadený dopyt : Určenie poradia (kryštálovo fialovej) reakcie

Pomocou kolorimetrie a Beerovho zákona žiaci určia poradie reakcie a jej rýchlostný zákon.

Stanovenie aktivačnej energie reakcie

Študenti používajú rovnaké nastavenie ako v laboratóriu s kryštálovou fialovou, ale tentoraz s meniacou sa teplotou na výpočet aktivačnej energie pomocou Arrheniovej rovnice.

Aktivita: Online kinetická aktivita

Pomocou webovej simulácie budú študenti študovať základné kroky mechanizmu a ako súvisí s rýchlosťou reakcie a teóriou kolízie.

#10: Všeobecná rovnováha

• 6 Vyučovacie hodiny
• 4 sady problémov
• 3 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Charakteristika a podmienky chemickej rovnováhy
• Rovnovážne vyjadrenie odvodené od sadzieb
• Faktory ovplyvňujúce rovnováhu
• Le Chatelierov princíp
• Rovnovážna konštanta
• Riešenie problémov s rovnováhou

Labs

Stanovenie K_cs rôznymi počiatočnými koncentráciami

Študenti používajú spektrofotometer na určenie K_czo série reakcií.

Aktivita: Online rovnovážna aktivita v plynnej fáze

V online anketovej aktivite sú študenti schopní manipulovať s prostredím a produkovať stresy, ktoré overujú tendenciu Le Chatelierovho princípu.

#11: Kyseliny a zásady

• 8 Vyučovacie hodiny
• 4 sady problémov
• 3 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Definícia a povaha kyselín a zásad
• K_Ina stupnica pH
• pH silných a slabých kyselín a zásad
• Polyprotické kyseliny
• pH solí
• Štruktúra kyselín a zásad

Labs

Stanovenie K_apolovičnou titráciou

Študenti vykonajú titráciu, pri ktorej sa ½ titrovanej slabej kyseliny neutralizuje (známy ako stredný bod), a potom sa K_aje určený.

#12: Nárazníky, K_spa titrácie

• 11 Vyučovacie hodiny
• 6 sád problémov
• 4 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Charakteristika a kapacita nárazníkov
• Titrácie a krivky pH
• Výber acidobázických indikátorov
• pH a rozpustnosť
• K_spVýpočty a produkt rozpustnosti

Labs

Riadený dopyt : Typy titrácií

reťazec ti int

Študenti skúmajú titračné krivky pomocou titrácií rôznych kombinácií slabých a silných kyselín a zásad.

Riadený dopyt : Príprava pufra

Vzhľadom na výber chemikálií študenti pripravia pufor s daným pH.

Molárna rozpustnosť a stanovenie K_sp

Študenti nájdu K_sphydroxidu vápenatého pri potenciometrickej titrácii s pridaním indikátora metyloranže na overenie.

#13: Termodynamika

• 10 tried
• 5 sád problémov
• 3 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Zákony termodynamiky
• Spontánny proces a entropia
• Spontánnosť, entalpia a voľná energia
• Voľná ​​energia
• Voľná ​​energia a rovnováha
• Miera a spontánnosť

Labs

Rozpustnosť a stanovenie ΔH°, ΔS°, AG° hydroxidu vápenatého

Študenti zbierajú a analyzujú údaje na určenie AH°, AS° a AG° hydroxidu vápenatého.

#14: Elektrochémia

• 8 Vyučovacie hodiny
• 5 sád problémov
• 4 kvízy
• 1 Skúška

Témy

• Vyrovnávacie redoxné rovnice
• Elektrochemické články a napätie
• Nernstova rovnica
• Spontánne a nespontánne rovnice
• Chemické aplikácie

Labs

Laboratórium voltaických článkov

Študenti nájdu redukčné potenciály série reakcií pomocou voltaických článkov/multimetrov a zostavia si vlastnú tabuľku redukčných potenciálov. Urobia sa riedenia a otestuje sa aj Nernstova rovnica.

Záverečná AP recenzia

• 16 Vyučovacie hodiny
• 4 kvízy
• 4 Skúšky

Témy

• Prehľad VŠETKÝCH tém
• 4 Revízne skúšky v štýle AP
• Falošný test AP

Labs

Zelené krištáľové laboratórium

Séria laboratórií dokončených počas 4 týždňov. Žiaci pracujú vo dvojiciach vlastným tempom. Cieľom tohto laboratória je určiť empirický vzorec kryštálu ferioxalátu. Zahŕňa nasledujúce experimenty:

• Pokus 1: Syntéza kryštálu
• Pokus 2: Štandardizácia KMnO₄redoxnou titráciou
• Pokus 3: Stanovenie % oxalátu v kryštáli redoxnou titráciou
• Pokus 4: Štandardizácia NaOH pomocou acidobázickej titrácie
• Pokus 5: Stanovenie % K⁺a Fe₃⁺iónomeničovou chromatografiou a titráciou bodu dvojitej ekvivalencie
• Pokus 6: Stanovenie % vody v hydratovanom kryštáli

Zelené kryštály!!! Vlastne, zelené kryštály pre laboratórium vyzerajú ešte chladnejšie.

Vyučovacie tipy pre AP chémiu

Toto je niekoľko tipov, s ktorými som prišiel pre učiteľov AP chémie na základe mojich skúseností ako študenta v kurze. Na strednej škole som veľmi bojoval s chémiou (čiastočne preto, že môj učiteľ nebol veľmi dobrý), takže tu je pár vecí, o ktorých si myslím, že by mi vtedy pomohli.

Tip 1: Urobte v triede veľa vzorových problémov (a dôkladne si preštudujte domáce úlohy)

Keď som bol v AP Chemistry, mal som problém pochopiť, ako riešiť zložité viackrokové problémy. Často som na ne sám nevedel prísť, ani keď som čítal príklady v učebnici a videl som, ako môj učiteľ prechádza podobnými príkladmi. Učiteľom by som odporučil, aby na hodine robili čo najviac vzorových úloh.

Je dôležité poskytnúť študentom základné informácie, ale krok za krokom prechádzať vzorovými problémami je najcennejšou praktickou inštrukciou, ktorú môžete poskytnúť. Mali by ste si na hodine prejsť aj súbory problémov s domácimi úlohami, aby žiaci presne videli, kde urobili chyby a prečo. Povzbudzujte študentov, aby sa pokúsili zopakovať problémy s novými informáciami, ktoré sa naučili posilniť správne metódy.

Tip 2: Ponúknite ďalšie pomocné relácie

Pretože AP chémia je taká náročná trieda, je pravdepodobné, že mnohí študenti budú mať záujem o ďalšiu pomoc mimo určeného vyučovacieho obdobia. Aj keď by sa malo študentov povzbudzovať, aby prevzali iniciatívu pri žiadaní o pomoc, myslím si, že je tiež dobrý nápad stanoviť si určený čas, kedy budete po škole k dispozícii.

Zablokujte si pár hodín po vyučovaní jeden alebo dva dni v týždni a povzbuďte študentov, aby za vami prišli s akýmikoľvek otázkami alebo obavami, ktoré majú v súvislosti s triedou. Pred každou skúškou si tiež môžete vyhradiť časy na kontrolné stretnutia, na ktoré sa odporúča zúčastniť sa všetkým študentom. Tie by mohli zahŕňať aj prehľadové hry a súťaže s tematikou chémie (ak sú vaši študenti skutoční hlupáci, bude sa im to páčiť).

Tip 3: Poskytnite študentom skutočné praktické testy AP

Na efektívnu prípravu na AP test si študenti musia zvyknúť na formát a načasovanie. Keď sa priblížite k skúške, spravte niekoľko falošných AP testov. Preložte známky tam, kde by spadli na stupnici AP, aby študenti mali lepšiu predstavu o tom, kde dosahujú skóre a koľko sa musia učiť, aby dosiahli svoje ciele. Pomôže im to poskytnúť väčšiu motiváciu študovať a prinúti všetkých potulných ľudí, aby to brali vážne so zlepšovaním svojho skóre.

Známky na skutočných cvičných testoch AP pomôžu zapáliť oheň pod študentmi, ktorí majú tendenciu prokrastinovať a napchávať sa.

Tipy pre študentov AP chémie

Ak ste na druhej strane študentom AP chémie, možno vám tieto tipy, ako si dobre počínať v tejto náročnej triede, pomôžu.

Tip 1: Venujte pozornosť triede

Očividne, však? No, nie nevyhnutne; zónovanie počas prednášok je niečo, za čo sme všetci vinní, pretože sme ľudské bytosti. však toto je trieda, kde naozaj, naozaj musíte venovať pozornosť vysvetleniam vášho učiteľa. Je ťažké učiť sa chémiu, pretože sa nielen učíte naspamäť fakty, ale učíte sa robiť rôzne typy výpočtov a orientovať sa v množstve nových terminológií. Ak dokážete venovať pozornosť len jednej veci, urobte z nej príklady, ktoré robí váš učiteľ na hodine. Robte si poznámky o krokoch riešenia, aby ste sa na ne mohli v budúcnosti odvolať a osviežiť si pamäť.

Tip 2: Pýtajte sa veľa otázok (a získajte pomoc, ak ju potrebujete!)

Ak niečomu nerozumiete, nechajte si to čo najskôr vysvetliť. AP Chemistry nie je trieda, kde môžete nechať pár vecí bokom a napriek tomu sa im to podarí. Informácie stavajú samy na sebe, takže je dôležité, aby ste dobre rozumeli každému konceptu. Medzery vo vedomostiach sa vám nakoniec vrátia! Ak sa vám na hodine nezdá dostatok vysvetľovania, nebojte sa požiadať učiteľa o ďalšiu pomoc.

Tip 3: Nezaostávajte

Bude lákavé povedať „och, v skutočnosti nemusím robiť túto sadu problémov“ alebo „eh, túto kapitolu si prečítam neskôr.“ Ale ak to urobíte príliš veľakrát, kým sa nenazdáte, nebudete mať potuchy, čo sa deje v triede. Tento kurz sa veľmi rýchlo posúva od jedného komplexného konceptu k druhému, takže si nemôžete dovoliť zaostávať. Ako som už spomenul, koncepty na sebe nadväzujú. Ak zistíte, že pošmyknete a stratíte kontakt s tým, čo sa deje v kurze, čo najskôr požiadajte svojho učiteľa o ďalšiu pomoc, aby ste problém vyriešili.

Tip 4: Získajte recenziu a preskúmajte koncepty počas celého roka

Prehľadové knihy môžu byť pre AP Chemistry veľmi užitočné, pretože sú to dobre usporiadané katalógy všetkých rôznych konceptov, ktoré sa v kurze naučíte. V učebných osnovách je toho toľko zabalené, že Odporučil by som kúpiť si knihu, aby ste sa mali čím uzemniť, keď sa budete pozerať späť cez materiál.

Revíznu knihu môžete použiť na riešenie problémov s praxou a kontrolné stretnutia AP počas celého roka. Každých pár mesiacov si zopakujte všetko, čo ste sa doteraz naučili aby ste mali informácie v popredí svojej mysle. Tu je môj zoznam najlepších recenzných kníh pre AP Chemistry, aby som vám dal náskok.

inicializovať zoznam python

Prehľadové knihy vám prehľadnejšie rozložia štruktúru kurzu, aby ste sa nestratili v poznámkach!

Záver

pre rekapituláciu, učebné osnovy AP chémie sa točia okolo šiestich „veľkých nápadov“, čo sú hlavné témy, ktoré pokrývajú špecifickejšie koncepty nazývané „Trvalé porozumenia“. Od každého kurzu AP chémie sa očakáva, že študentom poskytne zručnosti, ktoré potrebujú na pochopenie týchto väčších tém, a prepojí ich so základnými faktickými znalosťami o jemnostiach a nevýhodách chémie.

Okrem toho efektívna osnova kurzu poskytuje úlohy, ktoré umožňujú študentom zvládnuť sedem „vedeckých postupov“ stanovené usmerneniami kurzu. Bude tiež dodržiavať pravidlá stanovené v požiadavkách na učebné osnovy.

Zopár tipy, ktoré by som odporučil pri výučbe tohto kurzu sú:

#1: Urobte v triede veľa vzorových problémov
#2: Ponuka vstavaných relácií pomoci navyše
#3: Spravujte oficiálne praktické AP testy

Niektorí tipy, ktoré by som odporučil študentom ktorí chcú robiť dobre v AP Chemistry sú:

#1: Venujte pozornosť v triede
#2: Pýtajte sa a získajte pomoc, ak ju potrebujete
#3: Vyhnite sa flákaniu a zaostávaniu
#4: Použite recenznú knihu na doplnenie učebných materiálov

AP Chemistry je rýchlo sa rozvíjajúca trieda, ktorá pokrýva zložité koncepty, ale s logicky formátovaným sylabusom a sústredeným úsilím študentov aj učiteľov môže byť kurz poučným úvodom do základného aspektu fungovania sveta!

Čo bude ďalej?

Je AP Chemistry naozaj taká náročná, ako si niektorí ľudia myslia? Prečítajte si tento článok, kde nájdete podrobné preskúmanie úrovne obtiažnosti kurzu (a skúšky) .

Potrebujete pomôcť s prípravou na záverečnú skúšku? Pozrite sa na moju konečnú študijnú príručku pre AP chémiu!

Hľadáte pomoc s konkrétnymi témami z chémie? Máme články pokrývajúce všetko z Bohrovho atómového modelu a trendy atómového polomeru na vyrovnávanie chemických rovníc a sedem silných kyselín .