Molaritu roztoku možno vypočítať nájdením pomeru počtu mólov rozpustenej látky rozpustenej v roztoku k objemu roztoku v litroch. Molarita je miera koncentrácie rozpustenej látky prítomnej v roztoku. V tomto článku sa dozvieme, čo je molarita, ako vypočítať molaritu a niektoré vzorové problémy na koncepte molarity.

Čo je to molarita?

Molarita sa používa na meranie koncentrácie roztoku. Používa sa na výpočet objemu rozpúšťadla alebo množstva rozpustenej látky rozpustenej v jednom litri roztoku. Označuje sa veľkým písmenom M. Najmenšia častica hmoty, ktorá sa môže zúčastniť chemickej reakcie, sa nazýva atóm. Mol je základná jednotka SI pre množstvo látky. Používa sa na meranie množstva látky. Mol akejkoľvek látky (atóm, molekula atď.) je 6,022 × 10²³molekuly. Molekulová hmotnosť je definovaná ako súčet atómových hmotností všetkých atómov v molekule látky. Vyjadruje sa v jednotke atómovej hmotnosti (u). Napríklad,

2H⁺+O₂⇢ H₂O = 1 x 2 +16 = 18u

Riedenie je proces, pri ktorom sa roztok vyrába pridaním väčšieho množstva rozpúšťadla, aby bol menej koncentrovaný. Koncentrácia roztoku je množstvo rozpustenej látky v roztoku. Existuje rozdiel medzi molaritou a molárnou hmotnosťou, molarita je počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku, zatiaľ čo molárna hmotnosť je počet gramov na mól nejakej látky.

Ako vypočítať molaritu

Molarita je definovaná ako počet mólov rozpustenej látky, ktoré sú rozpustené v jednom litri roztoku. Je tiež známa ako molárna koncentrácia a označuje sa písmenom M.

Vzorec molarity

M = n/v

Kde,

• M označuje molárnu koncentráciu
• n označuje počet mólov
• v označuje celkový objem roztoku v litroch

Skontrolujte: Vzorec molárnej koncentrácie

Kroky na výpočet molarity roztoku pomocou vyššie uvedeného vzorca,

1. Na zistenie molarity roztoku vydelíme počet mólov rozpustenej látky celkovým objemom litrov roztoku.
2. Keď je množstvo rozpustenej látky uvedené v gramoch, musíme najprv nájsť alebo vypočítať počet mólov rozpustenej látky.
3. Aby sme našli počet mólov rozpustenej látky, môžeme vypočítať vydelením molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Takže, keď sa vydelí celkovým objemom, odpoveďou je molarita.
4. Objem špecifickej hmotnosti v daných gramoch roztoku možno tiež vypočítať pomocou postupu nájdením počtu mólov rozpustenej látky, ako je uvedené vyššie. Potom sa vydelí danou molaritou, aby sa zistil celkový objem roztoku.

Skontrolujte: Rozdiel medzi molaritou a molalitou

Vzorové problémy s molaritou

Úloha 1: Aká je molarita roztoku po rozpustení 42,5 g H ₂ SO ₄ v 1 litri roztoku?

Riešenie :

Daná hmotnosť = 42,5 g, objem roztoku = 1 l

Pomocou vzorca,

M = n/v

Musíme však nájsť počet krtkov,

n = daná hmotnosť/molekulová hmotnosť

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0,43 mol

Teraz rozdeľte č. mólov s celkovým objemom roztoku.

M = 0,43 mol/1 1

M = 0,43

Molarita H₂SO₄je 0,43 mil.

Problém 2: Ak morská voda obsahuje 40 g chloridu sodného na 500 ml, aká je molarita roztoku?

Riešenie :

Daná hmotnosť = 40 g, objem roztoku = 500 ml

Pomocou vzorca,

M = n/v

ale musíme nájsť počet krtkov

n = daná hmotnosť/molekulová hmotnosť

n = 40 g/58,443 g mol^-1

n = 0,68 mol

Teraz rozdeľte č. mólov s celkovým objemom roztoku,

Previesť ml na L

M = 0,68 g/0,500 l

M = 1,36

Molarita NaCl je 1,36 M.

Úloha 3: Koľko mólov Na ₂ CO ₃ sú prítomné v 15 l 2M roztoku?

Riešenie:

Dané M = 2, v = 15L a n = ?

Pomocou vzorca

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M x 15L

n = 30 mólov

Existuje 30 mólov Na₂CO₃prítomný v 15 1 2M roztoku.

Problém 4: Koľko mólov je prítomných v 20,0 ml 2,0 M roztoku HCL?

Riešenie:

Dané: M = 2,0, v = 20,0 ml a n = ?

Premeňte mililiter na liter

Pomocou vzorca

M = n/v

2,0 M = n/0,0200 l

n = 2,0 M x 0,0200 l

n = 0,040 mol.

V 20,0 ml 2,0 M roztoku HCl je 0,040 mólov.

Úloha 5: Koľko gramov H ₂ SO ₄ na výrobu 950 ml 0,500 M roztoku?

Riešenie:

Dané: M = 0,500, v = 950 ml

M = n/v

Ak chcete zistiť hmotnosť (gramy),

Mv = n

kde n = hmotnosť/molekulová hmotnosť

Mv = hmotnosť/molekulová hmotnosť

0,500 M x 0,950 l = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500 M × 0,950 l × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6 g

46,6 gramov H₂SO₄v hmotnosti potrebnej na výrobu 950 ml 0,500 M roztoku.

Problém 6: Koľko gramov Ca(OH) ₂ sú potrebné na výrobu 250 ml 0,350 M roztoku?

Riešenie:

Dané M = 0,350, v = 250 ml

M = n/v

Ak chcete zistiť hmotnosť (gramy),

Mv = n

n = hmotnosť/molekulová hmotnosť

zablokované čísla

n = x/74,0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 g mol^-1

x = 0,350 M × 0,250 l × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48 g

6,48 g Ca(OH)₂sú potrebné na prípravu 250 ml 0,350 M roztoku.

Úloha 7: Aký je celkový objem v ml 10,0 M HCl, ktorý je potrebný na to, aby obsahoval 5,00 mólov roztoku HCl?

Riešenie:

Dané M = 10,0, n = 5,00 mólov a v = ?

Pomocou vzorca,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 mol/10,00 M

v = 0,500 l

Previesť litre na mililitre,

v = 500 ml

Preto je potrebných 500 ml objemu, aby 10,0 M HCl obsahovala 5,00 mólov roztoku HCl.

Úloha 8: Aká je molarita 25 g roztoku NaCl, ktorý sa rozpustí vo vode, aby vznikli 2 l roztoku?

Riešenie:

Daná hmotnosť = 25 g, v = 2 l a M = ?

Najprv musíme previesť gramy na móly delením s molekulovou hmotnosťou NaCl 58,4 g/mol.

M = n/v

n = daná hmotnosť/molekulová hmotnosť

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0,42 mol.

Teraz rozdeľte č. mólov s celkovým objemom roztoku

M = 0,42 mol/2 1

M = 0,2

Molarita NaCl je 0,2 M.

Často kladené otázky o molarite

Čo je to molarita?

Molarita sa používa na meranie koncentrácie roztoku. Používa sa na výpočet objemu rozpúšťadla alebo množstva rozpustenej látky rozpustenej v jednom litri roztoku.

Aký je vzorec pre molaritu?

M = n/v

Kde,

M = molárna koncentrácia

n = počet mólov

v = celkový objem roztoku v litroch

Aká je jednotka SI molarity?

Molarita je počet mólov na liter so symbolom jednotky mol/L alebo mol/dm³v jednotkách SI

Aký je rozdiel medzi normálnosťou a molaritou?

Normalita popisuje množstvo gramekvivalentu zlúčeniny prítomnej v roztoku, zatiaľ čo Molarita popisuje počet mólov prítomných v roztoku.

Aký je rozdiel medzi molalitou a molaritou?

Molalita je počet mólov rozpúšťadla na kilogram, zatiaľ čo molarita popisuje počet mólov prítomných v roztoku.