Rozdiel medzi trigonálnou rovinnou a trigonálnou pyramídou: Trigonálna rovinná a trigonálna pyramída sú dve molekulárne geometrie bežne pozorované v chémii. V trigonálnej rovinnej geometrii je jeden atóm v strede molekuly spojený s tromi ďalšími atómami bez akýchkoľvek osamelých párov elektrónov na centrálnom atóme. V tejto geometrii sú atómy usporiadané do plochého, rovnostranného trojuholníka okolo centrálneho atómu. Naproti tomu v trigonálnej pyramídovej geometrii je stredný atóm molekuly spojený s tromi ďalšími atómami a obsahuje jeden osamelý pár elektrónov. Atómy sú usporiadané do tvaru pyramídy, pričom osamotený pár elektrónov zaberá štvrtú pozíciu. Prítomnosť alebo neprítomnosť osamelého páru elektrónov na centrálnom atóme vedie k rôznym priestorovým usporiadaniam atómov, čo môže ovplyvniť vlastnosti a reaktivitu molekuly.
V tomto článku sa dozviete viac o rozdieloch medzi trigonálnou rovinou a trigonálnou pyramídou a ich základnom úvode s obrázkovým znázornením.
Trigonálna rovina
Trigonálna rovina je termín používaný na definovanie geometrie alebo usporiadania atómov v molekule alebo ióne, v ktorom je centrálny atóm obklopený tromi rovnakými atómami alebo skupinami atómov usporiadanými v rohoch rovnostranného trojuholníka. V tejto geometrii sú uhly väzby medzi centrálnym atómom a tromi okolitými atómami všetky 120 stupňov, čo vedie k plochému a rovinnému tvaru. Molekuly s trigonálnou planárnou geometriou majú často hybridizáciu sp2, čo znamená, že centrálny atóm má tri hybridizované orbitály a jeden nehybridizovaný orbitál p. Príklady molekúl s trigonálnou rovinnou geometriou zahŕňajú fluorid boritý (BF3), formaldehyd (CH2O) a niektoré ióny, ako je uhličitanový ión (CO32-).
topológie siete
Trigonálna pyramída
Trigonálna pyramída je termín používaný na opis geometrie alebo usporiadania atómov v molekule alebo ióne, v ktorom je centrálny atóm obklopený tromi rovnakými atómami alebo skupinami atómov a jediným párom elektrónov. V tejto geometrii sú väzbové uhly medzi centrálnym atómom a tromi okolitými atómami menšie ako 120 stupňov, čo vedie k trojrozmernému a nie rovinnému tvaru.
Molekuly s trigonálnou pyramidálnou geometriou majú často hybridizáciu sp3, čo znamená, že centrálny atóm má štyri hybridizované orbitály. Tri z orbitálov sa používajú na vytvorenie sigma väzieb s ostatnými atómami a štvrtý orbitál obsahuje osamelý pár elektrónov. Príklady molekúl s trigonálnou pyramidálnou geometriou zahŕňajú amoniak (NH3), fosfín (PH3) a niektoré ióny, ako napríklad amónny ión (NH4+). Prítomnosť osamoteného páru elektrónov v trigonálnej pyramídovej molekule môže ovplyvniť jej polaritu, reaktivitu a ďalšie vlastnosti. Napríklad molekuly s trigonálnou pyramidálnou geometriou sú vo všeobecnosti polárne v dôsledku asymetrie vytvorenej osamelým párom elektrónov.
Prítomnosť osamelého páru elektrónov v trigonálnej pyramídovej molekule môže ovplyvniť jej polaritu, reaktivitu a ďalšie vlastnosti. Napríklad molekuly s trigonálnou pyramidálnou geometriou sú vo všeobecnosti polárne v dôsledku asymetrie vytvorenej osamelým párom elektrónov.
Rozdiel medzi trigonálnou rovinnou a trigonálnou pyramídou
Rozdiel medzi trigonálnou rovinou a trigonálnou pyramídou je uvedený v tabuľke nižšie:
| Parametre | Trigonálna rovina kat timpf čisté imanie | Trigonálna pyramída |
|---|---|---|
| Definícia | Geometria, v ktorej je stredný atóm obklopený tromi rovnakými atómami alebo skupinami atómov usporiadanými v rohoch rovnostranného trojuholníka v jednej rovine. | Geometria, v ktorej je centrálny atóm obklopený tromi rovnakými atómami alebo skupinami atómov a osamelým párom elektrónov, výsledkom čoho je trojrozmerný tvar. |
| Rovinnosť | Všetky atómy ležia v jednej rovine. | Atómy neležia v jednej rovine. |
| Hybridizácia | Trigonálna rovinná geometria je klasifikovaná ako sp2d geometria. | Trigonálny pyramídový tvar je klasifikovaný ako sp3d geometria. |
| Typ odpudzovania | Trigonálne planárne molekuly zažívajú odpudzovanie väzieb, pretože každý atóm je zapojený iba do jednoduchej väzby. | Trigonálne pyramídové molekuly zažívajú odpudzovanie párov väzba-väzba aj väzba-osamelé kvôli prítomnosti väzieb aj osamelých párov okolo centrálneho atómu. |
| Odpudzovanie | Odpudzovanie medzi atómami je menšie, pretože existuje iba odpudzovanie väzba-väzba. | Odpudzovanie medzi atómami sa zvyšuje, pretože existuje odpudzovanie párov väzba-väzba aj odpudzovanie osamelých väzieb. |
| Počet atómov viazaných na centrálny atóm | Tri | Tri |
| Počet osamelých párov na centrálnom atóme | nula | Jeden |
| Väzbové uhly medzi atómami | 120 stupňov | Menej ako 120 stupňov |
| Molekulový tvar | Ploché a rovinné | Trojrozmerné a nie rovinné |
| Polarita | Môže byť polárny alebo nepolárny | Takmer vždy polárne |
| Stabilita | Vo všeobecnosti stabilnejšie | Trochu menej stabilný |
| Príklady | Fluorid boritý (BF3), formaldehyd (CH2O) | Amoniak (NH3), fosfín (PH3) |
Podobnosti medzi trigonálnou rovinnou a trigonálnou pyramídou
Podobnosti medzi trigonálnou rovinnou a trigonálnou pyramídou sú uvedené nižšie:
- Trigonálna pyramída a trigonálna rovina majú centrálny atóm obklopený tromi ďalšími atómami alebo skupinami atómov.
- Obidva majú medzi okolitými atómami alebo skupinami atómov uhly väzby 120 stupňov.
- Okrem toho majú obe geometrie rotačnú os symetrie C3. Trigonálna pyramídová geometria sa však líši od trigonálnej rovinnej geometrie tým, že má na centrálnom atóme osamelý pár elektrónov, čo spôsobuje odchýlku od dokonalej trigonálnej rovinnej geometrie.
Záver
Trigonálna rovina a trigonálna pyramída sú dve molekulárne geometrie, ktoré sú určené usporiadaním atómov alebo skupín okolo centrálneho atómu. Trigonálna rovinná geometria má tri atómy alebo skupiny usporiadané do plochého trojuholníkového tvaru, zatiaľ čo trigonálna pyramídová geometria má tri atómy alebo skupiny usporiadané do pyramídového tvaru. Geometria molekuly je určená počtom väzbových párov a osamelých párov elektrónov na centrálnom atóme a odpudzovaním medzi nimi. Pochopenie týchto geometrií je dôležité pre predpovedanie vlastností a správania rôznych molekúl a iónov.
Kľúčové vlastnosti
- Trigonálne rovinné a trigonálne pyramídové geometrie sa líšia predovšetkým tým, že trigonálne pyramídové geometrie majú osamelý pár na stredovom atóme.
- Celková forma molekuly je ovplyvnená týmto osamelým párom, čo spôsobuje odchýlky od ideálnych väzobných uhlov pozorovaných v trigonálnych planárnych štruktúrach.
- V dôsledku toho polarita, reaktivita a intermolekulové interakcie patria medzi charakteristiky, ktoré molekuly s trigonálnou pyramídovou geometriou často vykazujú odlišne od tých s trigonálnou rovinnou geometriou.
| Podobné články | |
|---|---|
| Rozdiel medzi dusičnanmi a dusitanmi | Rozdiel medzi TG a TM polymérom |
| Rozdiel medzi fyzikálnou a chemickou zmenou | Teória VSEPR |
| Rozdiel medzi glukózou a fruktózou | Rozdiel medzi kyselinou a zásadou |
Časté otázky o rozdieloch medzi trigonálnou rovinnou a trigonálnou pyramídou
Aký je hlavný rozdiel medzi trigonálnou rovinnou a trigonálnou pyramídovou geometriou?
Hlavný rozdiel medzi trigonálnou rovinnou a trigonálnou pyramídovou geometriou je v tom, že prvá má tri atómy alebo skupiny usporiadané v rovnakej rovine, zatiaľ čo druhá má štvrtý atóm alebo skupinu umiestnenú nad rovinou v dôsledku prítomnosti osamoteného páru elektrónov na rovine. centrálny atóm.
avl stromy
Aké typy molekúl majú trigonálnu rovinnú geometriu?
Molekuly ako BF3(fluorid boritý), CO32-(karbonátový ión) a SO32-(sulfitový ión) majú trigonálnu rovinnú geometriu.
Aké typy molekúl majú geometriu trigonálnej pyramídy?
Molekuly ako NH3 (amoniak), PF3(fluorid fosforitý) a ClO3–(chlorečnanový ión) majú geometriu trigonálnej pyramídy.
Aký je prvok symetrie spoločný pre trigonálnu rovinnú aj trigonálnu pyramídovú geometriu?
Obe geometrie majú rotačnú os symetrie C3, čo je rotačná os, ktorá prechádza cez centrálny atóm a dva z okolitých atómov alebo skupín.