Premýšľali ste niekedy nad tým, čo sa stane, keď sa zlúčeniny rozdelia na jednoduchšie látky? Alebo ako sa uvoľňuje energia a vznikajú nové zlúčeniny? Odpovede na tieto otázky spočívajú v koncepte rozkladovej reakcie. Rozkladné reakcie sú kľúčovým pojmom v chápaní chemického rozkladu komplexnej látky. V tomto článku sa o tejto reakcii dozvieme podrobne, tiež sa dozvieme rôzne príklady a ich typy. Začnime teda článok odpoveďou na otázku Čo je to rozkladná reakcia?.

Definícia rozkladnej reakcie

Rozkladnú reakciu môžeme definovať ako chemický proces, pri ktorom sa molekula alebo reaktant rozkladá na jednoduchšie produkty.

Je to pravý opak kombinovanej reakcie a energia potrebná na rozklad produktu môže byť vo forme tepla, svetla alebo elektriny.

Napríklad zahrievaním uhličitanu vápenatého sa rozkladá na oxid vápenatý a plynný oxid uhličitý. Vyváženú reakciu na to možno napísať takto:

Všeobecná rovnica rozkladovej reakcie

Pre akúkoľvek zlúčeninu AB môže byť všeobecná rovnica rozkladnej reakcie uvedená ako:

AB → A + B

Vo vyššie uvedenej reakcii AB predstavuje reaktant, ktorý je chemickou zlúčeninou A a B, ktorá spúšťa reakciu, zatiaľ čo A a B predstavujú produkty získané reakciou. a šípka predstavuje smer, v ktorom prebieha reakcia.

Príklady rozkladných reakcií

Tu je niekoľko dôležitých príkladov rozkladných reakcií:

Elektrolýza vody

Proces elektrolýzy je vynikajúcim príkladom rozkladnej reakcie. Reakcia prebieha rozkladom molekúl prechodom elektriny.

dlhý na šnúru

H ₂ 0(1) 2H ₂ (g) +O ₂ (g)

Rozkladná reakcia peroxidu vodíka

Peroxid vodíka sa v prítomnosti svetla rozkladá na vodu a kyslík, ako je znázornené nižšie:

Rozkladná reakcia KClO₃

Reakcia rozkladu chlorečnanu draselného (KClO₃) možno znázorniť nasledujúcou vyváženou chemickou rovnicou:

2 KClO ₃ (s) -> 2KCI(s) + 30 ₂ (g)

V tejto reakcii sa tuhý chlorečnan draselný (KClO₃) sa rozkladá na pevný chlorid draselný (KCl) a kyslík (O₂). Reakcia je typicky iniciovaná chlorečnanom draselným, ktorý poskytuje energiu potrebnú na to, aby došlo k rozkladu.

Reakcia rozkladu uhličitanov kovov

Keď sa uhličitany kovov zahrievajú, rozkladajú sa na oxidy kovov a oxid uhličitý. Napríklad uhličitan vápenatý sa rozloží na oxid vápenatý a oxid uhličitý, zatiaľ čo uhličitan sodný sa rozloží na oxid sodný a oxid uhličitý, ako je uvedené nižšie:

Rozkladná reakcia hydroxidov kovov

Pri zahrievaní sa hydroxidy kovov rozkladajú na oxidy kovov a vodu. Voda a oxid sodný teda vznikajú počas rozkladu hydroxidu sodného, ​​ako je uvedené nižšie:

Rozkladná reakcia kyslíkových kyselín

Rozklad kyslíkových kyselín vedie k produkcii oxidu uhličitého a vody, ako je uvedené nižšie:

filmové webové stránky podobné 123movies

Typy rozkladných reakcií

Reakcie rozkladu sú rozdelené do troch typov:

• Reakcia tepelného rozkladu
• Reakcia elektrolytického rozkladu
• Reakcia rozkladu fotografií

Reakcia tepelného rozkladu

Jedna látka sa môže pri zahrievaní v chemickom procese známom ako tepelný rozklad alebo termolýza rozdeliť na dve alebo viac jednoduchých látok. Pretože na prerušenie väzieb látky je potrebné teplo, reakcia je zvyčajne endotermická.

Napríklad, keď sa chlorečnan draselný zahrieva, rozkladá sa na chlorid draselný a kyslík, t.j.

Reakcia elektrolytického rozkladu

Pri prechode elektrického prúdu cez vodný roztok látky môže dôjsť k elektrolytickému rozkladu. Nazýva sa aj elektrolýza.

Elektrolýza vody funguje ako dobrý príklad elektrolytickej rozkladnej reakcie.

java tostring metóda

Reakcia rozkladu fotografií

Fotorozklad je chemická reakcia, pri ktorej sa chemická zlúčenina štiepi na jednoduché látky vystavením svetlu (fotóny).

Napríklad, keď sa malé množstvo chloridu strieborného (AgCl) odoberie do hodinového sklíčka a na chvíľu sa vystaví slnku. Kryštály postupne začnú šednúť. Analýza ukazuje, že chlorid strieborný sa vplyvom slnečného žiarenia rozložil na striebro a chlór, ako je uvedené nižšie:

Dvojitá rozkladná reakcia

Reakcia dvojitého rozkladu je reakcia medzi dvoma zlúčeninami, pri ktorej sa zložky každej látky vymieňajú a vytvárajú dve nové zlúčeniny.

Jedna alebo viac reaktantov v reakcii dvojitého rozkladu je v tomto type reakcie nerozpustná v rozpúšťadle.

Pri týchto reakciách sa kladný ión jednej molekuly vymieňa za kladný ión druhej zložky.

Napríklad chlorid zinočnatý a plynný sírovodík vznikajú pri reakcii sírnika zinočnatého a kyseliny chlorovodíkovej. Tam je sulfid zinočnatý vo vodnom prostredí pevný aj nerozpustený.

Využitie rozkladných reakcií

Rozkladná reakcia sa používa rôzne:

• Na extrakciu kovu sa široko používajú rozkladné reakcie.
• Rozkladné reakcie pomáhajú pri výrobe cementu alebo oxidu vápenatého.
• Rozkladná reakcia spôsobuje šumenie vo fľaši sódy.
• Táto reakcia je veľmi nápomocná pri rozklade nebezpečného odpadu.
• Pre ľudský tráviaci systém je tiež dôležité stráviť jedlo.

Rozdiel medzi kombinačnou a rozkladnou reakciou

Toto sú niektoré z kľúčových rozdielov medzi kombinačnými a rozkladnými reakciami:

Prečítajte si tiež:

• Typy chemických reakcií
• Chemické rovnice
• Písanie a vyvažovanie chemických rovníc
• Chemické reakcie
• Kombinovaná reakcia

Časté otázky o rozkladovej reakcii

Čo je rozkladná reakcia?

Rozkladné reakcie, ako už názov napovedá, sú reakcie, pri ktorých sa komplexná zlúčenina rozpadá na menšie a jednoduchšie zlúčeniny. Napríklad môžeme uvažovať o elektrolýze vody, t.j.

návod na programovací jazyk java

H ₂ 0(1) 2H ₂ (g) +O ₂ (g)

Napíšte 5 príkladov rozkladných reakcií.

Päť príkladov rozkladných reakcií je:

• Elektrolýza vody.
• Rozklad peroxidu vodíka na vodu a kyslík.
• Rozklad kyseliny uhličitej na vodu a oxid uhličitý.
• Rozklad chlorečnanu draselného na chlorid draselný a kyslík.
• Rozklad hydroxidu sodného na oxid sodný a vodu.

Všetky tieto reakcie sú popísané v článku vyššie.

Aké sú typy rozkladných reakcií?

Existujú rôzne typy rozkladných reakcií na základe typu energie pridelenej zlúčenine,

• Reakcia tepelného rozkladu
• Reakcia elektrolytického rozkladu
• Reakcia rozkladu fotografií

Čo je to elektrolytická rozkladná reakcia?

Pri prechode elektrického prúdu cez vodný roztok látky môže dôjsť k elektrolytickému rozkladu. Elektrolýza vody funguje ako dobrý príklad reakcie elektrolytického rozkladu.

Čo je to dvojitá rozkladná reakcia?

Reakcia dvojitej náhrady je reakcia medzi dvoma zlúčeninami, pri ktorej sa kladný ión jednej molekuly vymení za kladný ión druhej zložky. Napríklad chlorid zinočnatý a plynný sírovodík vznikajú pri reakcii sírnika zinočnatého a kyseliny chlorovodíkovej.

Čo je to reakcia tepelného rozkladu?

Keď sa jedna látka rozdelí na dve alebo viac jednoduchých látok pri zahrievaní v chemickom procese známom ako tepelný rozklad. Pretože na prerušenie väzieb látky je potrebné teplo, reakcia je zvyčajne endotermická.

Sú rozkladné reakcie exotermické alebo endotermické?

Áno, takmer všetky rozkladné reakcie vyžadujú na rozklad teplo, preto majú endotermický charakter.

Aký je rozdiel medzi kombinačnou a rozkladnou reakciou?

Hlavný rozdiel medzi kombinačnou a rozkladnou reakciou je v tom, že pri kombinovanej reakcii sa reaktanty spájajú za vzniku produktu. Avšak pri rozkladnej reakcii môže jeden reaktant vytvoriť dva alebo viac produktov rozpadom väzieb.

urobiť skript spustiteľným

Aká je rozkladná reakcia síranu železnatého?

Pri zahrievaní sa síran železnatý rozkladá na oxid železitý (Fe₂O3), oxid siričitý (SO₂) a oxid sírový (SO3). Reakcia môže byť vyjadrená ako:

2 FeSO ₄ → Viera 2 O ₃ + SO ₂ + SO ₃

Aká je rozkladná reakcia síranu meďnatého?

Reakcia rozkladu síranu meďnatého (CuSO₄) zahŕňa zahrievanie, pri ktorom sa rozkladá na oxid meďnatý (CuO), oxid siričitý (SO₂) a kyslík (O₂). Reakciu možno zhrnúť takto:

2 CuSO ₄ →2 CuO + 2 SO ₂ + O ₂

Aká je rozkladná reakcia dusičnanu olovnatého?

Reakcia rozkladu dusičnanu olovnatého (Pb(NO₃)₂) vzniká pri zahrievaní, výsledkom čoho je oxid olovnatý (PbO), oxid dusičitý (NO₂) a kyslík (O₂). Rovnica reprezentujúca túto reakciu je:

2 Pb ( NIE ₃ )₂→ 2 PbO + 4 NIE ₂ + O ₂