Precvičovanie otázok s voľnými odpoveďami je jednou z najlepších vecí, ktoré môžete urobiť, aby ste zlepšili svoje skóre AP Chemistry. Nielenže budete excelovať v sekcii s voľnými odpoveďami, ale budete vedieť aj látku tak dobre, že otázky s možnosťou výberu z viacerých odpovedí budú hračkou.
V tomto článku vám poviem všetko o časti skúšky s voľnou odpoveďou, dať vám niekoľko tipov, ako vyriešiť AP Chemistry FRQ, a prejsť si niekoľko vzorových problémov z nedávnych skúšok, aby ste mohli získať pocit, aké sú!
Aký je formát sekcie AP Chemistry Free-Response?
Časť skúšky AP Chemistry s voľnou odozvou sa zdá odstrašujúca, pretože je dlhšia ako časti s voľnou odozvou na väčšine ostatných AP testov a obsahuje množstvo výpočtov a experimentov, ktoré musíte interpretovať.
Najdôležitejšia vec, ktorú môžete urobiť, je zostať pokojný a sústredený a metodický vo svojom prístupe ku každej otázke. Nie je to také strašidelné alebo ťažké, ako to vyzerá, ak ste sa na test dobre pripravili a použili zdravý rozum!
Tu je prehľad formátu sekcie bezplatnej odpovede:
- 105 minút (1 hodina 45 minút)
- Používanie kalkulačky je povolené
- Spolu sedem otázok
- Tri dlhé odpovede v hodnote 10 bodov
- Štyri krátke odpovede, každá za 4 body
- Otázky s dlhou odpoveďou sú vždy na prvom mieste!
Budete testovaní z nasledujúcich zručností (ktoré môžu byť spojené s akoukoľvek témou v osnovách AP chémie):
- Experimentálny dizajn
- Analýza skutočných laboratórnych údajov s cieľom identifikovať vzory a vysvetliť javy
- Vytváranie alebo analýza diagramov molekúl a atómov na vysvetlenie pozorovaní
- Preklad medzi rôznymi reprezentáciami údajov
- Postupujte podľa logických krokov na analýzu a riešenie problémov
Dobre, to všetko dáva zmysel, ale ako presne vyriešite tieto dlhé a komplikované otázky? V ďalšej časti Prejdem si podrobný návod, ako pristupovať k FRQ AP Chemistry .
rozdiel medzi večerou a večerou
Ako vyriešiť otázky AP Chemistry Free-Response Questions
Je dôležité mať herný plán pre sekciu voľnej odozvy. Moja prvá rada je, aby ste sa necítili povinní robiť otázky v poradí! Venujte pár minút (nie viac ako 5-10) na začiatku časti, aby ste si všetko prezreli a rozhodli sa, ktorú otázku chcete riešiť ako prvú. Najlepšie je začať od svojich silných stránok, aby ste na konci mali viac času na náročné otázky.
Každej dlhej otázke s voľnou odpoveďou by ste mali venovať maximálne 20 minút a každej krátkej otázke s voľnou odpoveďou 10 minút. Sledujte čas, aby vám neušiel! Tu je niekoľko základných krokov, ktoré by ste mali podniknúť na vyriešenie otázok s voľnou odpoveďou:
Krok 1: Zistite, čo viete
Najprv zhodnoťte informácie, ktoré vám otázka poskytuje. Môže byť mätúce extrahovať údaje, ktoré sú vložené do úvodu, znova a znova, keď prechádzate rôznymi časťami otázky. Uľahčite si veci tým, že si zapíšete hodnoty, ktoré ste dostali vedľa otázky, aby boli ľahko dostupné, keď ich budete potrebovať. Tiež by ste si mali nájsť čas na pochopenie (aspoň vo všeobecnej rovine) opísaného experimentu, aby ste sa necítili zmätení a zahltení, keď začnete čítať otázku.
Krok 2: Ponorte sa do otázky
Pre každú časť otázky si prečítajte pokyny a položte si nasledujúce otázky:
Potrebujete urobiť nejaké výpočty?
Rozhodnite sa, ktoré rovnice budete potrebovať (ak sú použiteľné), a zapíšte si ich. Vykonajte potrebné výpočty na základe čísel, ktoré ste získali v predchádzajúcom kroku, a čísel, ktoré ste dostali v tejto časti otázky. Uistite sa, že ukážete svoju prácu! Nemažte svoje výpočty a všetko si dvakrát skontrolujte, aby ste sa uistili, že máte správne jednotky a vaša odpoveď dáva logicky zmysel.
Žiada vás otázka zdôvodniť alebo vysvetliť vašu odpoveď?
ak áno, nie ignorujte tieto pokyny. V mnohých prípadoch za odpoveď získate body len vtedy, ak ju viete adekvátne vysvetliť. Na podporu svojej odpovede použite konkrétne dôkazy (hovoríme o tvrdých údajoch). Aj keď sa vám niečo zdá zrejmé, vysvetlite to čo najjasnejšie, aby ste zaistili, že tieto body získate!
Potrebujete nakresliť schému?
Aj keď to nevyžaduje žiadna z otázok s voľnou odpoveďou, na ktoré sa pozriem v ďalšej časti, niektoré otázky vás požiadajú o nakreslenie diagramov. Napríklad:
Ak musíte odpovedať na takúto otázku, snažte sa byť čo najjasnejší. Ak si nie ste istí, najprv nakreslite odpoveď na papier, aby bol konečný produkt čistý a jednoznačný. Mimochodom, tu je odpoveď:
Krok 3: Dvojitá kontrola
Pozrite sa späť na otázku, aby ste sa uistili, že ste nič nevynechali alebo nevynechali žiadne vysvetlenia. Znovu si prečítajte každú časť a pripojte ju priamo k jej dôsledkom vo svojej odpovedi, aby ste získali všetky body, ktoré môžete!
Mali by ste si tiež prejsť, ako ste našli jednotlivé odpovede, aby ste sa uistili, že ste neurobili žiadne zvláštne chyby, ktoré ste prehliadli prvýkrát.
nakoniec znova skontrolujte vhodné jednotky. Chyby v prevode jednotiek sú bežné hlúpe chyby, ktoré sú naozaj, ale naozaj frustrujúce, ak by ste inak vedeli, ako problém správne vyriešiť.
Nezabudli ste previesť mililitre na litre?
Príklady FRQ chémie AP
Prejdem procesom riešenia mple otázka každého typu, aby ste si mohli urobiť lepšiu predstavu o tom, aký bude test. Všimnite si, že tieto otázky sa na prvý pohľad zdajú zložité a zdrvujúce, ale ak zostanete pokojní a metodicky ich rozoberiete, nedopadnú až tak zle!
Dlhá vzorová otázka s voľnou odpoveďou
Tu je vzorová dlhá otázka s voľnou odpoveďou zo skúšky v roku 2014:
Informácií je tu veľa, takže začnime od začiatku. Čo vieme z krátkeho úvodu, je to pH 0,20 M 50 ml vzorky kyseliny propánovej je 2,79 pri 25 stupňoch Celzia. Existuje tiež rovnica, ktorá ukazuje, ako kyselina reaguje s vodou a ktoré produkty vznikajú pri tejto reakcii.
Teraz sme pripravení riešiť časť (a):
Kde je v rovnici konjugovaný pár kyselina-báza? Pre túto odpoveď by ste potenciálne mohli uviesť dva páry:
CH3CH2COOH (kyselina) a CH3CH2COO-(základňa)
ALEBO
H30+(kyselina) a H20 (základ)
Vieme, že prvou zlúčeninou je kyselina propánová a strata atómu vodíka reakciou vytvára základnú zlúčeninu na pravej strane rovnice. Naopak, voda v prvej polovici rovnice je zásada, ktorá sa stáva kyselinou, keď odoberie atóm vodíka z kyseliny propánovej.
Aby ste to dosiahli, museli by ste každú zlúčeninu označiť označením, ktorá je kyselina a ktorá zásada. Vždy si pozorne prečítajte pokyny, inak môžete stratiť body - nemôžem to povedať dosť!
Prejdime k časti (b):
Akú hodnotu má Kapre kyselinu propánovú pri teplote uvedenej v otázke? Potrebujeme len zapojiť niektoré hodnoty do rovnice pre Ka, ktorý je vám uvedený na hárku vzorcov pre test:
Hmm, vyzerá zatiaľ nemôžeme pripojiť hodnoty, pretože nepoznáme molaritu H30+ , ktorý by musel ísť v [H+] miesto v rovnici. Túto hodnotu môžeme nájsť pomocou tejto ďalšej rovnice z hárku vzorcov:
To znamená:
-pH = log[H+]
10-pH= [H+]
10-2,79= [H30+]
1,6 x 10-3 M = [H30+]
Táto hodnota pre molarita H 30+sa rovná molarite CH3CH2COO-. Rovnaké množstvo každého musí byť vytvorené rovnicou, pretože atómy vodíka sú odstránené a pridané v pomere 1:1. Vyzbrojení týmito novými informáciami sa môžeme vrátiť ku Karovnica:
Zapojme naše hodnoty:
Ka= [H30+][CH3CH2COO-] / [CH3CH2COOH]
Ka= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
Ka= (1,6 x 10-3 M )2/0,2 M
Ka= 1,3 x 10-5
- Jeden za správne riešenie pre [H30+]
- Jeden na zapojenie správnych hodnôt do Karovnica
- Jeden na riešenie pre Kasprávne
Dobre, teraz časť (c)!
Sakra, toto má ČASTI V RÁMCI ČASTI. Nerobte paniku; máš to. Je to len pravda alebo nepravda plus vysvetlenia odpovedí! Vysvetlenia týchto typov otázok sú veľmi dôležité. Ak svoju odpoveď dostatočne nevysvetlíte, nezískate žiadne body, aj keď je samotná odpoveď správna. Celkovo môžete za túto otázku získať dva body, jeden za každú odpoveď A vysvetlenie.
Časť (i):
V roztoku budú OH ióny z NaOH reagovať s CH3CH2COOH za vzniku vody a CH3CH2COO-takto (hydrolytická reakcia):
abeceda očíslovaná
pH výsledného roztoku bude VYŠŠIE ako 7 z dôvodu tvorby novej bázickej zlúčeniny pri ekvivalencii. To znamená, že i je to falošné!
Časť (ii):
Ak dva kyslé roztoky majú rovnaké pH, ale jeden je s kyselinou chlorovodíkovou a druhý s kyselinou propiónovou, mal by prvý roztok nevyhnutne nižšiu molárnu koncentráciu HCl?
HCl je silná kyselina, ktorá sa v roztoku úplne ionizuje, zatiaľ čo kyselina propiónová iba čiastočne. Na vytvorenie rovnakej molárnej koncentrácie H je potrebných menej mólov HCl30+a dosiahnuť ekvivalentnú úroveň pH ako roztok kyseliny propiónovej. Toto je pravda!
Nasledujúca časť otázky ponúka nový scenár, takže poďme bilancovať, čo sme sa dozvedeli z pridaného popisu. Študent teda titruje 25 ml 'tajomného roztoku' (záhadné vlnovky pridané pre dramatický nádych) kyseliny propánovej s 0,173 M NaOH a dosiahne koniec titrácie po pridaní 20,52 ml NaOH.
Teraz k časti (d)!
Na základe týchto informácií nás o to žiada časť (d). zistiť molaritu kyseliny propánovej.
Najprv, koľko mólov NaOH sa vložilo do roztoku? Môžeme to zistiť vynásobením celkového objemu roztoku NaOH jeho molaritou:
(0,02052 l NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 1 NaOH) = 3,55 x 10-3mol
Spolu 3,55 x 10-3mólov NaOH sa pridalo do roztoku. Keďže titrácia v tomto čase dosiahla bod ekvivalencie, znamená to, že počet mólov pridaného NaOH by musel byť rovnaký ako počet mólov kyseliny propánovej v pôvodnom roztoku. Ak rozdelíme 3,55 x 10-3mol kyseliny propánovej počtom litrov kyseliny v pôvodnom roztoku dostaneme molaritu:
3,55 x 10-3 mol kyseliny propánovej / 0,025 l kyseliny propánovej = 0,142 M
Pre túto časť získate jeden bod za správny výpočet počtu mólov kyseliny v bode ekvivalencie a jeden bod za poskytnutie správnej molarity.
Časť (e) je otázka kritického myslenia o novom experimente.
Musel by študent použiť iný indikátor na zistenie koncentrácie roztoku kyseliny s pKa4,83? Na základe nášho Kavýpočty v časti b, môžeme použiť jednu z rovníc na hárku vzorcov na výpočet pKapre pôvodnú kyselinu propiónovú a porovnajte tieto dve hodnoty.
pKa= -logKa
pKa= -log(1,3 x 10-5)
pKa= 4,89
Dve pKahodnoty 4,83 a 4,89 sú si dosť blízke, takže pri novej titrácii by ste nemuseli použiť iný indikátor. Správna odpoveď je na nesúhlasiť s tvrdením študenta. Tu máte jeden bod za nesúhlas s tvrdením a vysvetlením prečo, a získate druhý bod za priame porovnanie dvoch pKahodnoty.
Krátka vzorová otázka s voľnou odpoveďou
Tu je vzorová krátka otázka s voľnou odpoveďou, tiež zo skúšky v roku 2014:
Ako vidíte, „krátke“ otázky v skutočnosti nie sú také krátke, ale nie sú také zapojené ako tie dlhé. Nie je toľko informácií na strávenie a každá z častí otázky je priamejšia. Každá časť tejto otázky má hodnotu jedného bodu (spolu 4 body). Vaša odpoveď musí obsahovať správnu odpoveď a správne zdôvodnenie/metodiku na získanie bodov!
Počnúc časťou (a):
Toto je otázka PV = nRT! Keďže chceme počet mólov CO2, riešime pre n. P je 1,04 atm, V je 1,00 l, R je plynová konštanta (0,08206 l atm mol−1K−1) a T je 1100 K.n = PV/RT
n = (1,04 atm) (1,00 l)/(0,08206 l atm mol−1K−1)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO2
Prechod na časť (b):
V experimente 1 pôvodný počet mólov CaCO3by bolo ekvivalentné 50,0 g / (100,09 g/mol). Číslo 100,09 g/mol sa vypočítalo sčítaním atómových hmotností prvkov v zlúčenine. Tento výpočet nám dáva 0,500 mol CaCO3Celkom.
Ak by sa všetko rozložilo, číslo, ktoré sme vypočítali v časti a pre počet mólov CO2vyprodukovaných by bolo tiež 0,500 mol, ale bolo to len 0,0115 mol. Tento nesúlad znamená, že tvrdenie študenta musí byť nepravdivé!
Teraz sa pozrime na časť (c):
Čo by sa stalo, keby sa do nádoby pridalo viac plynu a tlak stúpol na 1,5 atm? Vrátilo by sa to potom späť na 1,04 atm?
V oboch experimentoch sa dosiahla rovnováha a výsledkom bol konečný tlak 1,04 atm. Reakcia by sa len prispôsobila pridanému plynu posunom smerom k reaktantu. Tlak by klesol späť na rovnovážnu hodnotu 1,04 atm ako prebytok CO2bol spotrebovaný. Konečný tlak by sa stále rovnal 1,04 atm.
Nakoniec odpovieme na časť (d):
Nájdeme Kps informáciami, ktoré sme dostali? Áno! Tlak CO2v tomto experimente určuje aj rovnovážnu konštantu, pretože je to tlak plynu v rovnováhe. Reakcie sa zúčastňuje len jeden plyn a my už poznáme jeho rovnovážny tlak, čo znamená, že poznáme aj hodnotu konštanty.Kp= 1,04
Ako precvičovať otázky s voľnými odpoveďami z AP chémie
AP Chemistry FRQ z predchádzajúcich rokov (a ich riešenia) nájdete na stránke College Board. Skúška bola naposledy výrazne zmenená v roku 2014 (sedem otázok s voľnou odpoveďou namiesto šiestich a žiadne otázky, ktoré by sa vás pýtali len na vyváženie rovníc), takže majte na pamäti, že skúšky v roku 2014 a nasledujúce budú najpresnejšie reprezentovať to, čo môžete očakávať. vidieť na svojom teste. Tu je odkaz na najnovšie otázky a vysvetlenia odpovedí:
2014 až 2019 AP Chemistry Free-Response Questions
Môžete si tiež prezrieť FRQ 2021 a ich pokyny na bodovanie .
Na prístup k týmto otázkam nie je potrebné žiadne prihlásenie. Môžete si tiež pozrieť môj článok, v ktorom sú uvedené všetky praktické testy a kvízy AP Chemistry, ktoré sú dostupné online . Existuje niekoľko ďalších neoficiálnych praktických testov, ktoré zahŕňajú otázky s voľnou odpoveďou modelované podľa otázok na skutočnej skúške.
A pri cvičení použite kalkulačku (dostanete ju za sekciu s bezplatnou odpoveďou na skutočný test)! Rozhodne však nepoužívajte brko. Táto časť tohto obrazu je irelevantná a mystifikujúca.
Záver
Sekcia s voľnou odpoveďou je pre väčšinu študentov najnáročnejšou časťou skúšky AP Chemistry. Aby ste to zvládli dobre, musíte dobre rozumieť všetkým hlavným konceptom zahrnutým v kurze a byť schopní ich aplikovať na rôzne experimentálne scenáre. Väčšina z týchto otázok vyzerá odstrašujúco, ale dajú sa zvládnuť, ak ich urobíte krok za krokom a rozdelíte ich na menšie kúsky.
Tu je prehľad toho, ako vyriešiť otázky s voľnou odpoveďou:
neriadený prechod cez strom
- Krok 1: Zistite, čo viete
- Zapíšte si všetky údaje, ktoré sú zahrnuté v otázke
- Krok 2: Ponorte sa do otázky
- Zistite, ktoré vzorce potrebujete
- Vykonajte potrebné výpočty
- Svoje odpovede zdôvodnite
- V prípade potreby nakreslite schémy
- Krok 3: Dvakrát skontrolujte
- Uistite sa, že vaše merné jednotky sú správne
- Overte si, či vaše odpovede dávajú logicky zmysel
Precvičte si svoje zručnosti na otázkach s voľnou odpoveďou z minulých testov AP kým sa nebudete cítiť pohodlne. Pamätajte, že otázky z testov pred rokom 2014 sa budú mierne líšiť od súčasných otázok s voľnou odpoveďou; založte svoje očakávania na skutočný test materiálu od roku 2014!
Čo bude ďalej?
Ak hľadáte viac praxe AP Chemie , pozrite si môj zoznam najlepších recenzných kníh pre tohtoročný test. Takmer všetky obsahujú otázky s voľnou odpoveďou podľa aktuálneho formátu skúšky.
Pre holistický pohľad na najefektívnejší spôsob učenia sa na hodnotenie v triede a záverečnú skúšku , prečítajte si môj konečný študijný sprievodca pre AP chémiu .
Rozmýšľate, či začať študovať hneď, alebo to odložiť o niečo dlhšie? Zistite viac o tom, kedy musíte brať vážne študijné plány pre AP testy.